初中化学方程式的复习.doc

《初中化学方程式的复习.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、初中化学方程式的复习　　正确书写化学方程式，是每个初中学生必须掌握的基本化学技能。现按照人教版初中九年级化学教材的编排顺序，对其进行归纳总结，希望在您复习化学方程式时，能有所帮助。1、拉瓦锡研究空气成分：P26：2Hg+O22HgO      2HgO2Hg+O2↑2、化学变化的现象：产生气体、沉淀等Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓　　Cu（OH）2CuO+H2O；3、O2的化学性质：支持燃烧4P+5O22P2O

2、5； P34：S+O2SO2；  P35：3Fe+2O2Fe3O4C+O2CO2        P66：2H2+O22H2O  P92：2Mg+O2点燃2MgO4、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；5、电解水：2H2O2H2↑+O2↑6、碳的化学性质：①可燃性：C+O2CO2  2C+O22CO②还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑   3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑7、CO2的实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O

3、+CO2↑8、CO2的化学性质：①与水反应：CO2+H2O==H2CO3   H2CO3==CO2↑+H2O②与石灰水反应：  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O9、CO的化学性质：①可燃性：2CO+O22CO2②还原性：CO+CuOCu+CO210、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O；P142：C2H5OH+3O22CO2+3H2O11、其他：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu        P100：CaCO3CaO+CO2↑12、金属的氧化：4Al+3O2===2Al2O313、酸与活泼金属反应

4、生成盐和氢气　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑          Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑     Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑           Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑补充：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑        2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑14、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu　　Cu+2AgNO3=2Ag

5、+Cu(NO3)215、冶炼生铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO216、酸与金属氧化物反应，生成盐和水6HCl+Fe2O3  = 2FeCl3 +3H2O　　　3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O，17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O      SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O补充：SO2+2NaOH==H2O+Na2SO3（亚硫酸钠）18、碱与碱中和反应，生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O  

6、     Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6HCl===2AlCl3+6H2O19、盐的性质：①与酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑　　　　　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑②与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH20、其他：生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 钟乳石或硬水的形成：CaC

7、O3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2水垢的形成：Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑葡萄糖的代谢：P9C6H12O6+6O26H2O+6CO2