江苏专用2020高考化学二轮复习专题检测八选择题中的化学反应原理及图像分析.doc

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1、专题检测（八）选择题中的化学反应原理及图像分析1．(2019·苏北三市一模)下列说法正确的是(　　)A．甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B．反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应C．1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性解析：选B　A项，甲烷燃烧时，化学能部分转化为热能，错误；B项，反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，ΔH－TΔS<0，该反应

2、是一个气体分子数减少的反应，ΔS<0，则该反应为放热反应，正确；C项，1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为6.02×1023，错误；D项，没有告知溶液的体积，不能判断溶液的酸碱性，错误。2．(2019·海安高级中学期初模拟)下列说法正确的是(　　)A．298K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0B．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的

3、电离程度相同解析：选A　A项，反应能自发进行，应满足ΔH－TΔS<0，由于该反应是气体分子数减小的反应，ΔS<0，则若使ΔH－TΔS<0，必有ΔH<0，正确；B项，铜的金属活泼性比铁的弱，Fe与Cu形成原电池反应时，Fe为负极，加快腐蚀，错误；C项，铅蓄电池放电时是原电池，负极发生氧化反应；充电时是电解池，阴极发生还原反应，错误；D项，氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，错误。3．(2018·南通二模)下列有关说法正确的是(　　)A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．等物质的量浓度的CH3C

4、OOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值减小D．对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率解析：选AC　镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈，A正确；等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中c(H＋)不同，对水的电离影响程度不同，因此两溶液中水的电离程度不同，B错误；0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，促进NH的水解，溶液中n(Cl－)不变，n(H＋)增多，但温度不变，水

5、解平衡常数Kh不变＝＝的值减小，C正确；对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率但不能提高SO2的平衡转化率，D错误。4．(2018·苏锡常镇二调)下列说法正确的是(　　)A．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B．同温下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1

6、电时负极发生反应Pb－2e－＋SO===PbSO4，质量增加，充电时阳极发生反应PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，质量减小，A错误；同温下，将0.1mol·L－1醋酸溶液(pH＝a)稀释10倍，由于稀释促进醋酸的电离，稀释后溶液的pH＝b，则b

7、相符合的是(　　)A．图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b>a＝100B．图乙中反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)C．图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D．图丁表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化解析：选AB　由于NH3·H2O是弱碱，稀释时电离程度增大，故pH由11降低为9时需稀释100倍以上，A正确；根据图乙中各物质的变化可知，X、Y是反应物，Z是生成物，浓度变化比值为(0.5－0.3)∶(0

8、.7－0.1)∶(0.4－0)＝1∶3∶2，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，B正确；体积缩小时，增大了压强，平衡正向移动，故c(N2O4)一直增大直至达到新的平衡，C错误；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaO