氧化还原反应的知识点总结

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1、氧化还原反应的知识点总结1、定义氧化还原反应：氧化剂：（常见F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3HNO3MnO4―Fe3+过氧化物(H2O2、Na2O2)HClO)氧化剂强弱：MnO4－(H＋)>HClO>Cl2>浓硝酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2还原剂：金属单质S2-、SO2、SO32-Fe2+I-还原剂强弱S2->SO32->I->Fe2+即时练习：对于反应IBr+H2O===HBr+HIO的说法正确的是（）A．IBr只做氧化剂B．IBr只做还原剂C．IBr既是氧化剂又是还原剂D．IBr既不是是氧化剂又不是还原剂2、基本概念之间的关系：氧化剂有氧化

2、性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例：1、16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2中的氧化剂与还原剂，氧化产物和还原产物，什么物质被氧化和被还原2、在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1．3∶23、反应原则氧化性——氧化剂＞氧化产物　还原性——还原剂＞还原产物练习：根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2　　　　　(2)2FeCl2＋Cl2＝

3、2FeCl3(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2　　(4)H2S＋I2＝2HI＋SA．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）H2SNaCl2SNa2HCl2+==+A．B．C．D．34、几种特殊氧化还原反应歧化反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑归中反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O自身氧化还原反应:2KClO3=2KCl+3O2↑例：下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A．B．Fe+Cu

4、SO4=FeSO4+CuC．D．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol，氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol5、氧化还原电子得失分析方法：双线桥法，单线桥法例：从矿物学资料查得，在一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+H2O==7Cu2S+5FeSO4+H2SO4，下列说法正确的是（）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、产物中的SO4²-有一部分是氧化

5、产物D、FeS2只做还原剂6、氧化还原反应的配平（化合价不交叉原则）1、常规配平法：化合价升降总数相等1、标变价2、求总数3、配化学计量数NH3+O2NO+H2ONH3+CuO====N2+Cu+H2OMnO4－＋H2O2＋H＋＝Mn2+＋O2十H2OKClO3+HCl(浓）---KCl+ClO2+Cl2↑+H2OFeS+H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+S+SO2+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O2、最小公倍数法（配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子）Al+Fe3O4====Al2O3+FeN

6、H3+O2NO+H2O3、原子个数守恒法（待定系数法）（方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法）KMnO4+FeS+H2SO4--K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O34、观察法（出现次数少的元素原子数先配平）Fe3O4+CO====Fe+CO2P4+P2I4+H2O===PH4I+H3PO4注歧化反应的配平1、将反应物写两遍2、逆向配平Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O练习1、下列对反应NO2＋H2O===HNO3＋NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还

7、原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移2、在Cu+HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+NO↑+H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（）A．168gB．42gC．126gD．60g3、在H2S+SO2＝S+H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶34、下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C．阳离子只能得

8、电子被还原，只能作氧化剂.D．含有最高价元素的化合物