中考化学复习专题推断题复习讲义(无答案).docx

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1、九年级化学个性化讲义授课日期：年月日学生姓名教师姓名课时数年级九学科化学课型教学内容复习专题：推断题教学目标目标一：掌握推断题的解题思路一、推断题的类型1、元素推断题文字叙述式2、物质推断题——三种表达形式框图式方程式二、解题信息与知识点储备1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：①地壳中含量前五位的元素：②生物体内含量最多的元素：含量最多的金属元素：③空气中含量最多的元素：④海水中含量最多的元素：含量最多的金属元素：2、某些单质、化合物的性质：（1）物理性质：颜色、状态、气味、密度等常见有色物质：淡黄色固体；红色固体；黑色固体常见特

2、殊颜色的沉淀：蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金属单质液态化合物溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液浅绿色溶液黄色溶液5、常见物质的相互转化关系6、以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量前五位的元素：含量最多的元素是，含量最多的金属元素是。⑵人体中含量最多的元素是O。⑶空气中含量最多的元素是N。⑷形成化合物最多的元素是C。⑸质子数最少的元素是H。⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑻自然界中硬度最大的物质是。⑼空气中含量最多的气体是。⑽最简单的有机物是CH4。⑾最常用的溶剂是。第1页⑿人体中含

3、量最多的物质是。(13)海水中除了氢元素和氧元素外，含量最多的元素：含量最多的金属元素：7．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是或，固体是。⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是。⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是。⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。(6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是(7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是(8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气

4、体，且有淡蓝色火焰的是(9)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。(10)不溶于稀HNO3的白色沉淀有、。(11)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：BaCO3、CaCO3三、例题分类1、元素推断题【例题】有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分素约为60﹪，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，Dˉ比B原子多17个电子。试回答：⑴写出A、C、D三种元素的元素符号：A；C；D⑵写出这四种元素中任意几种组成的金属氧

5、化物的化学式；非金属氧化物的化学式；2、框图推断题【例题】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回A答：CY高温过量稀盐酸DX溶液②①B③O2加热④EFG⑴A物质的化学式。红色固体浅绿色溶液无色气体⑵写出反应②的化学方程式，C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。⑶写出反应③中生成红色固体的化学方程式。⑷上图转化中产生无色气体G的原因是，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式。3、文字和实验现象推断题【例题】：有一包粉末可能含有碳酸

6、钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。实验内容和步骤实验现象结论（1）在试管中加入少量粉末，注入溶液无色透明，没有沉原粉末中肯定不含的物质第2页足量的蒸馏水充分振荡淀物是，。（2）取少量上述溶液滴入盐酸有气泡产生肯定有的物质是。4.有关化学反应方程式的推断【例题】已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系：⑴A+B→C+H2O⑵C+KOH→D↓（蓝色）+E⑶B+D→C+H2O⑷E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KC

7、l根据上述关系，推断有关物质的化学式：A；B；E。四、总结方法1、推断题的解答需要我们掌握相关的化学知识有：原子结构；氢气、碳单质、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氧化铜、碳酸钙，氧化铁等物质化学性质和化学反应中的主要现象；化学式、化学方程式的计算等。2、在掌握相关的知识基础上，根据题目条件逐一推测，去伪存真；抓住突破口，层层推进；列出可能，进行讨论与筛选，最后判断出准确结论。3、复习时要善于归纳总结，尤其是相互转化关系；灵活运用学过的知识找出与本题相关的信息。五、你来试一试练习1、A、B、C、D四种元素，A元素的单质是最清洁的燃料，B元素的单质

8、是空气里最多的气体，C元素是地壳中含量最多的元素，C元素与D元素组成的化合物能使澄清的石灰水变浑浊，则元素A为、B为、D为，A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为。练习2、常见