中考化学复习热点题型：海洋资源.docx

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1、海洋资源例1我省海洋资源极为丰富。某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：(1)反应②的化学方程式为___________________________；(2)现有含MgCl20.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁_________t。(假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%)解析氢氧化镁属于碱类物质，盐酸属于酸类物质，酸碱发生中和反应生成盐和水；200t海水中含MgCl2的质量为200t×0.475%=0.95t，含Mg的质量为0.95t×24×24+35.5×2100%≈0.24t，因反应中镁元素的损失为10%，则可制得镁的质量为0.24t(1

2、×－10%)=0.216t。答案(1)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(2)0.216例2)海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。(1)粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：__________、过量的BaCl2溶液、__________。加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为____________________。(2)在滤

3、液中加盐酸的作用是____________________。(3)第③步发生的基本反应类型是__________反应。解析除去MgCl2可加入过量的NaOH溶液，二者反应生成沉淀Mg(OH)2和NaCl；除去Na2SO4可加入过量的BaCl2溶液，二者反应生成沉淀BaSO4和NaCl；除去CaCl2可加入过量的Na2CO3溶液，二者反应生成沉淀CaCO3和NaCl，同时过量的Na2CO3溶液还与过量的BaCl2溶液反应，可除去过量的BaCl2溶液，因此除去杂质时应先加入过量的BaCl2溶液，后加入过量的Na2CO3溶液。过滤后滤液中的溶质除NaCl外，还有剩余的

4、NaOH和Na2CO3，可加入稀盐酸来除去，最后蒸发结晶，可除去水分和过量的盐酸，得到纯净的NaCl△MgCl2+6H2O，属于分解反应。晶体。第③步发生反应的化学方程式为MgCl2·6H2O答案(1)过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl(2)除去溶液中多余的NaOH和Na2CO3(3)分解练习1.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：(1)海水晒盐是_____________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发

5、、_________等过程。(2)写出食盐的一种用途：____________。(3)A步骤反应的化学方程式是_____________。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。2.海洋为人类提供了宝贵的自然资源。(1)食用海鱼摄取的主要营养素是_________。(2)右图为海水淡化装，利用的能源是_________，获得的蒸馏水属于_________(填字母序号)。A.单质B.化合物C.混合物(3)从海水中提取食盐，采用的方法是_________。(4)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(

6、NH4Cl)，该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为_________g。第1页资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶液度/g36.021.637.29.6答案1.(1)物理结晶(2)可做调味品(其他合理答案均可)(3)CaCO3CaO+CO2↑(4)玻璃棒2.(1)蛋白质(2)太阳能B(3)蒸发溶剂结晶(4)

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