辽宁省沈阳铁路实验中学2020届高三化学10月月考试题【含解析】.doc

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1、辽宁省沈阳铁路实验中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.食品添加剂对人体有害,要杜绝使用D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用【答案】D【解析】A、大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源，应合理使用，故A错误；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不能先污染再治理，故B错误；C、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食

2、用，故C错误；D、垃圾也是一项重要的资源，可回收的应回收利用，故D正确。故选D。点睛：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响．解题关键：平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来。B是易错点。2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法B.用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C.蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D.黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料【答案】A【解析】【详解】A.Mg比Fe活泼，当发生电化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻

3、止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极阴极保护法，故A错误；B.K2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，而K2FeO4被还原生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体可除去水中悬浮杂质，故B正确；C.蒸馏法和离子交换法都是是常用的海水淡化的方法，故C正确；D.生产陶瓷的原料是粘土，水泥的生产原料是石灰石、粘土，故D正确；答案选A。3.工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是（）实验①②③电解条件阴、阳极

4、均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72－的去除率/%0.92212.757.3A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率B.实验②中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－+6e－+14H+==2Cr3++7H2OC.实验③中，Cr2O72－去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72－D.实验③中，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2O72－被还原【答案】D【解析】分析：A.根据增加氢离子浓度Cr2O72－的去除率升高分析；B.根据电解池中阴极发生得到电

5、子的还原反应解答；C.根据阳极铁失去电子转化为亚铁离子判断；D.根据Cr元素化合价变化情况计算。详解：A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正确；B.实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72－+6e－+14H+＝2Cr3++7H2O，B正确；C.实验③中阳极铁失去电子转化为亚铁离子，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，离子方程式为Cr2O72－+6Fe2++14

6、H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72-去除率提高，C正确；D.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2O72-在阴极上被还原，且溶液中还有0.5molCr2O72-被亚铁离子还原，所以一共有1molCr2O72-被还原，D错误；答案选D。4.硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)，由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A

7、.电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+B.放电时，每转移1mol电子，理论上有1molNa+透过选择透过膜C.电池放电时Na+从b极区移向a极区D.电极a发生还原反应【答案】B【解析】【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，a为负极，b为正极。结合原电池的工作原理和解答该题【详解】A

8、.电解质溶液呈碱性，负极发生氧化反应生成BO2−，电极反应式为BH