新高考2021年高三化学全真模拟卷01（原卷版）.docx

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1、2021年普通高中学业水平选择性考试全真模拟卷（福建新高考）化学试卷01本卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题34分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是A．开发使用清洁能源B．田间焚烧秸秆C．积极鼓励植树造林D．养成低碳生活习惯2．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成过程如图所示，下列说法正确的是A．M的一氯代物有3种B．N、W组成上相差一个CH2原子团，互

2、为同系物C．只有N能与氢氧化钠溶液反应D．M、N、W均能发生加成反应和取代反应3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NAB．1L0.3mol·L－1NaHCO3溶液中含有数目为0.3NAC．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NAD．常温常压下，32g甲烷中含有的质子数目为16NA4．下列实验操作错误的是ABCD收集NO气体检查装置气密性比较乙酸和碳酸的酸性蒸发结晶NaCl5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1＜0②

3、M(g)+N(g)R(g)+Q(g)△H2＞0下列叙述错误的是A．加入适量Z，①和②平衡均不移动B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入Y，则N的浓度增大6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Z的周期数等于族序数。下列说法不正确的是A．化学式为Y2Z2X6W2B．X分别与Y、Z形成的化合物为离子化合物C．简单离子的半径：X＞Y＞ZD．Y、Z的简单离子均可抑制水的电离7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．少量金属Na加

4、入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+++OH−=CaCO3↓+H2O8．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．加入HNO3降低了正极反应的活化能B．电池工作时正极区溶液的降低C．被完全氧化时有被还原D．负极反应为9．常温下将NaOH溶液滴加到二元酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示

5、。下列叙述错误的是A．Ka1(H2X)的数量级为10−5B．曲线E表示pH与的变化关系C．NaHX溶液显酸性D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)=c(H＋)10．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是A．产生清洁燃料H2B．H2S脱除率为100%C．H2S既被氧化又被还原D．脱Hg反应为Hg+S=HgS二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．（13分）硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮

6、选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的工艺流程如下：已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。回答下列问题：(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________。(2)“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____；滤渣1的主要成分是S和______。(3)“还原”过程中发生置换反应的离子是___________，过量的铁粉可用___________除去。检验过滤后的铋粉是否洗净的方法是_________

7、__。(4)如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是___________。(5)用Bi2S3/石墨烯复合材料、高纯锂作电极，LiPF6+EC/EMC作电解液制成的电池如图所示。放电时电池的总反应为：Bi2S3+6Li=3Li2S+2Bi，电极材料中石墨烯的作用是___________。放电时负极的电极反应为___________充电时阳极的电极反应为___________。12．（14分）己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，