初三化学重要知识点.docx

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1、々★⊙ˇ小狮2010-06-01酸碱盐知识点总结1、钾钠铵硝皆可溶，碱中溶有钾钠钙钡。氯盐不溶氯化银。硫盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。2、不溶于酸的沉淀：氯化银硫酸钡3、有蓝色的沉淀：氢氧化铜4、红褐色沉淀：氢氧化铁5、有颜色溶液：蓝色：含有铜离子Cu2＋黄色：含有铁离子Fe3+浅绿色：含有亚铁离子Fe2+6、酸的性质：酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（

2、盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）7、碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（

3、新盐）+2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：复分解反应例：Ca(OH)2+CO2=CaCO3（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别CO28、盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时

4、满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了9、酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物10、碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么11、酸的通性①能使指示剂变色石蕊：酸红、碱蓝酚酞：酸无、碱红②酸+金属=盐+H2条件：(1)金属指H前面的(2)酸指非氧

5、化性酸③酸+碱性氧化物=盐+水④酸+碱=盐+水（中和反应）⑤酸+盐=新酸+新盐(条件：生成物中有↑或↓或水)12、碱的通性①能使指示剂变色②碱+酸性氧化物=盐+水③碱+酸=盐+水④碱+盐=新碱+新盐(条件：(1)生成物中有↑或↓或水(2)反应物均可溶)13、盐的性质①金属+盐=新金属+新盐(置换反应)条件：(1)排在前面的金属置换排在后面的(除了K、Ca、Na)(2)盐要可溶②盐+酸=新盐+新酸③盐+碱=新盐+新碱④盐+盐=新盐+新盐一、概念和理论1．溶液的导电性及物质的电离①物质的导电性，取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能

6、够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。②溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子，即溶质能否发生电离。③电离是指物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程。并非有“电”才有“离”，离解成为自由移动的离子，不是在电源的作用下，而是在水的作用下而产生的，电离后产生了自由移动的离子，从而使溶液具有导电性想一想：为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时却能导电呢？为什么干燥的蔗糖晶体不导电，溶于水时还是不导电呢？2．酸、碱、盐的初步概念①电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如H2SO4、HNO3、H

7、Cl等都属于酸类。②电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。3．酸性氧化物和碱性氧化物（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。酸性氧化物如CO2、SO2、SO3等能与水化合生成对应的含氧酸。（2）碱性氧化物中只有K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成

8、含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物方法指导：学习这部分知识时，一定要理清按不同形式分类出的氧化物间的关系，即碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。