高考化学试题.docx

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1、化学计算题专题训练1.（3分)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3。请计算：(1)理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？(2)反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）。资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶解度/g36.021.637.29.62．（3分）现有C

2、u与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸质量／g70.070.070.070.0剩余固体质量／g13.611.28.88.4计算（要求写出计算过程）：（1）该粉末中Cu的质量分数。（2）该粉末中另一种金属为何种金属。（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。1.（3分）【解】设生成NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为yNaCl+NH4HCO3NaHCO3+N

3、H4Cl58.58453.511.7xyx==16.8gy==10.7g-------------------1分理论上从溶液中析出NaHCO3晶体的质量=16.8-9.6=7.2g-------------------1分溶液中溶质NH4Cl的质量分数=×100%-----------------1分答：理论上从溶液中析出NaHCO3晶体的质量为7.2g，反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数为×100%。（其他方法合理给分）2．（3分）（1）该粉末中Cu的质量分数为……………………（1分）（2）［解］设：另一种金属为M，其相对分子质量为x分析表格中数据可知每70g稀硫酸与2

4、.4g金属M恰好完全反应M+H2SO4===MSO4+H2↑x982.4gx=24该金属为镁………………………………………………（1分）（3）［解］第3次加入稀硫酸充分反应后,消耗金属镁的质量为7.2g。设:此时生成MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg+H2SO4===MgSO4+H2↑2412027.2gyzy=36gz=0.6g则此时所得溶液中溶质质量分数为3．（3分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气

5、体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。4．（3分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（反应原理为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100k

6、g，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。MnO23.（3分）解：⑴设13.6g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6gx＝3.4g该溶液中溶质的质量分数=……………………（1分）MnO2⑵设已分解的过氧化氢的质量为y，产生氧气的质量为z。2H2O22H2O+O2↑6832yz……………………（1分）z=[y+116.8g×25%]/(116.8+)=30%y+29.2=35.04+9.6/68y……………………（1分）58.4/68y=5.84y=6.8g4.（3分）解：（1）150kg×16%＝24

7、kg--------------(1)(2)设生成氯化钠的质量为XAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO358.5143.5X14.35g58.5：143.5=X：14.35gX=5.85g（5.85/50）×100%=11.7%------------(1)需要加入氯化钠的质量为：24kg﹣100kg×11.7%=12.3kg需要加入水的质量为：150kg﹣100kg﹣12.3kg=37.7kg------------(1)5．（3分）“过碳酸钠”（化学式可表示为2Na2C