人教版高一化学上学期必修一期末训练题四.doc

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1、高一化学期末训练题四（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14S:32Al:27Mg:24Na:23Mn:55Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108第I卷（选择题共44分）一、（本题只有一个选项符合题意。每小题2分，共44分）1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头2、以下实验装置一般不用于分离物质的是ABCD3、

2、下列变化中，属于还原反应的是A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO24、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molN

3、2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋7、下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.氯气溶于水：B.将铝粉投入氢氧

4、化钠溶液中：C.铜与氯化铁溶液反应：D.过氧化钠与水反应：8.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为(　　)A.甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙9.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气

5、体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是:①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①②B．②③C．③④D．①④10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、D．H＋、、、OH－11.两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸

6、反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是A．Mg、FeB．Zn、AgC．Al、ZnD．Mg、Al12、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加热C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO213、下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质14、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规

7、格和称取的NaCl的质量分别是A．950mL111.2gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.2g15、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液16、把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是A.AlB.Al（OH）3C.AlOD.Al和Al（OH）317、下列推断

8、正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色18、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有还