湖北省武汉市部分重点中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题.doc

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1、湖北省武汉市部分重点中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分编辑人：丁济亮★祝同学们考试顺利★可能用到的相对原子质量H1，O16，S32，Na23，Cu64，Fe56，Cl35.5,Ag108，N14，C12。说明：选择题均为单选，每小题3分（共48分）。1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。A纯锌跟稀硫酸溶液B纯锌+稀盐酸C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2、可确认发生了化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使

2、平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（   ）A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定  B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定  4.下列说法正确的是A、

3、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C、已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子6．主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　)A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．1

4、5～20、3～8、1～67．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．反应aX(g)+bY(g)cZ

5、(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（）A．a+b0B．a+bc,Q>0D．a+b>c,Q<010、下列说法正确的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：11．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O2KMnO4+H2↑+2KOH下

6、列说法叙述正确的是A.氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2B.根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子C.第二步电解时阴极周围pH减小D.第二步电解时，KMnO4在阳极区生成12．一定条件下存在下列平衡：2A(g)B(g)；△H

7、)+2H2O由此可知，该电池充电时的阳极是（）。A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)214．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。A.(2)(4)(1)(3)B.(3)(4)(1)(2)C.(4)(3)(2)(1)D.(1)(3)(2)(4)15．某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（）A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1B．C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1D.16．下