2010年高考化学热点专题突破(四).doc

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1、2010年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二　水的电离和溶液的pH热点三　化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—NaNO3+SO2↑+H2O

2、(3)NaClO+SO2+H2O—HClO+Na2SO3(4)Cu+HNO3(浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+H2↑(7)Mg+HNO3(稀)—Mg(NO3)2+H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。3、号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”“”等符

3、号符合实际。(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一

4、种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶

5、液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的

6、先后顺序对反应的影响等。（二）常见强、弱电解质、非电解质归类1．强电解质：大部分的盐类，强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），强碱（ⅠA除LiOH,ⅡA除Be(OH)2、Mg(OH)2），活泼金属的氧化物。2．弱电解质：弱酸、弱碱、水。3．非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。（三）常见物质溶解性1．氢氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都难溶。2．硝酸盐：均易溶3．盐酸盐：AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶，其它都易溶。4．

7、硫酸盐：BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。5．硫化物：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。6．亚硫酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgSO3微溶，其它都难溶。7．碳酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgCO3微溶，其它都难溶或遇水分解。8．硅酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。9.磷酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶。10．含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。（四）定量反应离子方程式的书写【例】按要求书写下列离子

8、方程式1．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液NaHCO3+Ca(OH)2—H2O+CaCO3↓+Na2CO3212112．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液NaHCO3+Ca(OH)2—H2O+CaCO3↓+Na2CO3111113．0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2FeBr2+Cl2—