2005年浙江省化学竞赛模拟卷.doc

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1、上虞中学模拟卷之十三H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo9

2、5.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）1．向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度

3、(mol/L)称作“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为A．NaClB．FeCl3C．K2SO4D．Na3PO42．某有机高分子由两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子C、H两原子物质的量之比是A．5：2B．3：2C．8：5D．19：223．锌钡白是一种白色颜料，主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是A．ZnCO3BaCl2B．ZnCl2BaCO3C．ZnSBaSO4D．ZnCO3Ba(NO3)24．下表是X、Y

4、、Z三种元素的氢化物的某些性质，已知X、Y、Z在元素周期表中同一周期，则原子序数递增的顺序是元素熔点（℃）沸点（℃）与水反应导电性（纯液体）X－183－162不反应不导电Y－102+19反应放热，形成酸性溶液不导电Z680——剧烈反应，形成碱性溶液，放出无色气体导电A．X、Y、Z　　B．Z、X、Y　　C．Y、X、Z　　D．Z、Y、X5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个原子B．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜C．23.4gNCl晶体中含有0.1NA个结构单元（即晶胞）D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.

5、1NA个阳离子6．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%7．下列离子能在溶液中大量共存，但将溶液的pH值调节至0.3时就会出现浑浊的是A．Al3＋、K＋、Cl－、AlO2一B．Fe2＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－C．Na＋、HS一、HCO3一、NO3－D．Ag(NH3)2＋、OH一、K＋、Cl－8．在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间

6、（整个过程不振荡试管）。对可能出现的现象，下列叙述正确的是A．液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色B．石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色C．石蕊层有两层环，上层呈紫色、下层呈蓝色D．石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色9．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是A．2I―－2e-==I2碘遇淀粉变蓝B．Cu－2e-==Cu2＋Cu2＋显蓝色C．2Cu+4I--4

7、e-==2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝D．4OH―–4e-==2H2O+O2O2将I―氧化为I2，碘遇淀粉变蓝10．向amLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的溶合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积V的关系如下图所示，下列判断正确的是A．加入90mLB时，A中的金属离子沉淀完全B．加入110mLB时，沉淀物仅为BaSO4C．B溶液中c(Na2SO4)∶c(NaOH)=1∶1D．当溶液中含有NaAlO2