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1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2015届高考化学一轮复习单元强化训练：离子反应9（人教版）一、选择题1．下列离子方程式正确的是A．0．01mol/LNH4Al（SO）2溶液与0．02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀：4+3+2-2+-NH+Al+2SO+2Ba+4OH=2BaSO↓+Al（OH）↓+NH·HO444332B．NHHCO溶液与足量Ba（OH）－2＋－＝BaCO↓＋HO2溶液混合：HCO＋Ba＋OH43332C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色
2、沉淀：-2+-2-+2HO2HCO+Ca+2OH=CaCO↓+CO3332D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑【答案】A【解析】试题分析：A、0．01mol/LNH4Al（SO）2溶液与0．02mol/LBa（OH）溶液等体积混合生42成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，A正确；B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水，B错误；C、向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙、氢3氧化钠和水，C错误；D、向FeCl3溶液中加入NaS溶液单质硫、氯化
3、钠和氯化亚铁，D错误，2答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：+－2－3－K、H2PO4、SO4、PO42－+－－②pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－－2－+、HCO3、SO4、NH42+2+－、Br－④通入CO的溶液中：Na、Ba、Cl⑤有较多2+++、[Fe(CN)6]3－2－Fe的溶液中：Na、NH4、CO3⑥酸性溶液中：+3+－、I－Na、Al、NO3A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤【答案】C【解析】-3-生成2-而不能大量共存，故
4、错误；②pH=11的溶液呈碱性，离试题分析：①H2PO4、PO4HPO4子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③加入Al能放出H2的溶液，可能为非氧化性酸或强碱溶液，碱性条件下-+-HCO3、NH4不能大量共存，酸性条件下HCO3不能大量共存，故错误；④通入CO2的溶液呈弱酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤2-2+--发生氧化还原反应，不能CO与Fe反应，不能大量共存，故错误；⑥酸性条件下，NO、I33大量共存，故错误，故选C。考点：考查离子的共存3．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()①C与O2②Na
5、与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外【答案】C【解析】试题分析：①C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故①正确；②钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,②正确；③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故③错误；④AlCl3溶液与氨水反应生成氢
6、氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，故④错误；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；⑥铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故⑥正确；⑦AgNO3溶液与少量的氨水反应先生称氢氧化银，氢氧化银能溶于过量的氨水中得到银氨溶液，故⑦正确；故选C。考点：考查物质之间反应时，用量的多少，反应条件的不同，对反应产物会产生影响++2+2一一2一4．某溶液中可能含有44、I3K、NH、Ba、SO、CO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组
7、成，还需检验的离子是()2一C2++A．K+B．SO4．BaD．NH4【答案】A【解析】试题分析：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有++44NH能水解使溶液显酸性，则一定含有NH，2-能水解显碱性，则一定不含有2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，加入CCl4振荡而CO3CO3后静置，下层呈无色，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中+，必须同时存在阴离子，即2-必然存在，而2+2-能结合生成沉淀，则这两种444有NHSOBa、SO2+；显然剩下的++离子不能共存，即一定不存在BaK是否存在无法判断，则需检验的离子是K，故选：A。
8、考点：考查离子推断以及离子共存5．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(．
