高考化学一轮复习单元检测：铝及其化合物(人教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯铝及其化合物一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.某NaCO、NaAlO的混合溶液中逐滴加入－1的盐酸，测得溶液中的2－－1mol·LCO、HCO、23233－、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()AlO2A．原混合溶液中的2－与AlO－的物质的量之比为1:2CO32B．V1:V2＝1:5C．M点时

2、生成的CO为0.05mol2D．a曲线表示的离子方程式为：－＋AlO＋H＋HO===Al(OH)↓223＋－＋2－＋－－＋解析：与H发生反应的先后顺序为：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋H===HCO、HCO333＋＋===Al3＋＋3H2O，D选项正确；原混合溶液中的2－－的H===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3HCO3与AlO2物质的量之比为1:1，A选项错误；M点时生成的是－生成，C选项错误；V1时，HCO3，无CO22－正好有一半生成－，1＝75mL，2＝150mL＋

3、150mL＝300mL，B选项错误。CO3HCO3VV答案：D2.(2014·西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋－＋＋2HO＋4NH·HO===AlO＋4NH3222B．向浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋－－＋H2↑2OH===AlO2C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：－－2OH＋AlO===2AlO＋HO2322D．向碳酸镁中滴加稀盐酸：1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2－＋CO＋2H

4、===CO↑＋HO322解析：选C向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3而不是－，A错误；B项得失电AlO2子不守恒，应为：－2－2322Al＋2OH＋2HO===2AlO＋3H↑；D项MgCO难溶于水，不能拆写成Mg＋2－和CO3的形式。3.下列各项所述内容对应的图像正确的是()解析：A选项，因为含有＋B选项，最终有BaSO沉淀生H，所以开始不会生成沉淀，错误；4成，错误；C选项，Al产生的氢气多，错误。答案：D4.向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正

5、确的是()A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5mol2－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为－B．当SO4AlO2C．当向溶液中加入1.5molBa(OH)时，反应可用下列离子方程式表示：3＋2－22Al＋3SO＋3Ba24＋－↓＋3BaSO↓＋6OH===2Al(OH)34D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大解析：1molKAl(SO4)2中含1molAl3＋2－Al3＋－、2molSO4，根据离子反应＋3OH===Al(OH)3↓，2＋2－－－＋

6、2HO可进行分析计算。3＋完全Ba＋SO===BaSO↓，Al(OH)＋OH===AlOA项：1molAl44322－2－完全沉淀需2molBa(OH)2，沉淀需3molOH，即消耗Ba(OH)21.5mol，正确；B项：2molSO4则引入了－3＋全部转化为－：n[Ba(OH)2]＝2:3，4molOH，AlAlO2，正确。C项：n[KAl(SO4)2]2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯离子方程式正确。D项：随着Ba(OH)2的加入，A

7、l(OH)3完全沉淀前，沉淀物质的量增加，Al(OH)3开始溶解后，沉淀的物质的量减少，D不正确。答案：D5.(2014·南昌一模)某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()＋2＋－－＋3＋2－－A．NH、Ba、HCO、ClB．K、Al、S、ClO43＋3＋、Cl－2－＋2＋2－－C．Na、Fe、SOD．NH、Mg、SO、NO4443解析：选C能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。－A项HCO不论是3在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项Al3＋

8、与S2－能发生水解相互促进2－－C项中各离子在酸性条件下能大量共存；的反应，且S与ClO之间能发生氧化还原反应；D项，在碱性溶液中＋2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生H。NH、Mg426.(2014·潮州模拟)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()。＋＋－－A．K、Na、HCO、NO33＋2－、Cl－2－B．Na、SO、S4＋2＋2－－C．NH4、Mg、SO4、NO3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋解析能溶