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《鲁科版高中化学实验基础与化学基本概念(含解析)单元测试.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,阶段回扣排查(一)实验基础与化学基本概念一、仪器的识别和使用1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管使用前都要先洗涤再查漏,酸(碱)式滴定管还需用待盛液体润洗。()(2)可以用50mL规格的量筒量取7.5mL盐酸。()(3)滴定管的零刻度在上方,量筒的零刻度在最下方。()(4)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网。()(5)用10mL的量筒准确量取8.80mL的稀硫酸。()(6)坩埚直接放在铁圈或泥三角上加热。()(7)球形冷凝
2、管不能用于组装蒸馏装置。()提示:(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√二、物质的分离、提纯2.左栏为物质分离、提纯常用方法,右栏为待分离的混合物,请用线将左、右两栏间的对应关系连起来。提示:①—c②—a③—b④—e⑤—d⑥—g⑦—h⑧—f1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,三、与实验操作有关的规范描述3.(1)在粗盐的提纯实验中,过滤,舍去不溶性杂质(滤渣)后,怎样从母液中获取NaCl固体:。(2)若母液是CuSO4饱和溶液,怎样获得CuSO4·5H2O晶体:。(3)在测定Na2SO4和NaCl的混合
3、物中Na2SO4的质量分数时,可以在混合物中加入过量BaCl2溶液,沉淀S,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量,试问:①怎样判断S是否沉淀完全:。②过滤完毕后,为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的):。③沉淀的洗涤方法:。④怎样判断沉淀是否洗净:。2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,提示:(1)加热蒸发,当析出大量NaCl晶体时,停止加热,利用余热蒸干(2)加热蒸发,冷却结晶,过滤(3)①向上层清液中再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明S未沉淀完全,反之则沉淀完全②洗去沉淀中吸附的可溶性杂质(Na+、Cl
4、-等)③沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀,待水自然流下后,再重复2～3次④取最后一次滤出液少许于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净四、有关NA的正误判断4.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”,并纠错。(1)常温常压下,22.4LO2所含的原子数为2NA。()(2)常温常压下,3.2gO3所含的氧原子数为0.2NA。()(3)常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为N。()A(4)标准状况下,2.24LH2和CH的混合气体所含分子数约为0.1N。22A()(5)标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为
5、0.2NA。()(6)标准状况下,2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA。()(7)标准状况下,22.4LHF所含分子数为N。()A(8)标准状况下,1L辛烷完全燃烧生成CO8L。()23,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,(9)7.8gNa2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NA。()(10)3.4gHO完全分解转移电子0.2N。()22A(11)2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2NA。()(12)5.6gFe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N。()A(13)6.0gSiO
6、2晶体中含有0.2NA个Si—O键。()(14)1L1mol-133-3·LCHCOOH溶液中,所含CHCOO、CHCOOH的总数为NA。()(15)1L1mol·L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA。()(16)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA。()(17)1molC所含的电子数为8NA。()(18)2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA。()(19)25--10NA。()℃1mLH2O中所含OH数为10(20)T-6-)℃1LpH=6的纯水中含10N个OH。(A(21)18gD2O所含的电子数为10NA。
7、()提示:(1)×纠错<2NA(2)√(3)√(4)√(5)×纠错0.1NA(6)×纠错氯气溶于水是可逆反应(7)×纠错标准状况下HF是液体(8)×纠错标准状况下辛烷是液体(9)×纠错0.1NA(10)×纠错0.1NA(11)√(12)×纠错0.3NA(13)×纠错0.4NA(14)√(15)×纠错
