鲁科版高中化学原电池化学电源单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯原电池化学电源1.下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是()A.锌锰碱性电池B.硅太阳能电池C.氢燃料电池D.银锌纽扣电池2.如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该装置可将化学能转化为电能B.溶液中H+由a极移向b极C.电极b附近的pH降低D.电极a附近发生的反应是-+C6H6O-28e+11H2O6CO2+28H3.(2017北京海淀零模,12)我国科研人员以Zn和ZnMn2O4为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该

2、电池的总反应为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0

3、有0.2mol电子通过时,铜片表面增重约3.2g5.(2017北京西城期末,8)利用下图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中,正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极a表面发生还原反应C.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1molCO,同时生成1molO26.(2016北京理综,26)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(N)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中N的反应原理如下图所示。①作负极的物质是。②正极的电极反应式是。(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定N的去除率和pH,结果如

4、下:初始pHpH=2.5pH=4.5N的去除率接近100%<50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时,N的去除率低。其原因是。(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高N的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:Ⅰ.Fe2+直接还原N;2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。①做对比实验,结果如下图所示。可得到的结论是。②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离

5、子方程式,解释加入Fe2+提高N去除率的原因:。(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定N的去除率和pH,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5N的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,N去除率和铁的最终物质形态不同的原因:。7.(2017北京丰台二模,11)混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法不正确的是()A.充电时,阴极附近pH降低B.电动机工作时溶液中OH-向甲移动C.放电时正极反应式

6、为--NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OHD.电极总反应式为MH+NiOOHM+Ni(OH)28.(2018北京朝阳期末)微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是()．．．3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯图1图2A.M为电源负极,有机物被氧化B.电池工作时,N极附近溶液pH增大C.处理1molCr2时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移D.Cr2浓度较大时,可能会造成还原菌失活9.(2018北京海

7、淀期末)实验小组探究铝片作电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转,灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转,镁条、铝条表面产生无色气泡(1)实验1中,电解质溶液为盐酸,镁条作原电池的极。【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。(2)该小组同学认为,此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,据此推测应该出现的实验现象为。4⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯实验2实际获得的现象如下:装置实验现象ⅰ.电

8、流计指针迅速向右偏转,镁