苏教版高中化学化学平衡状态化学平衡常数单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯化学平衡状态化学平衡常数(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-(aq)(aq),某I2、KI混合溶液中,c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是()A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)H<0B.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高C.若T1℃

2、时,反应进行到状态d时,一定有v(正)>v(逆)D.温度为T1℃时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动答案:B解析:根据图示,温度升高,c()减小,平衡左移,说明正反应为放热反应,A正确;由于升温平衡左移,状态b比状态a的I2的转化率低,B错误;T1℃时d状态未达到平衡,向a状态转变时,c()增大,说明平衡正向移动,即v(正)>v(逆),C正确;增大c(I-),平衡正向移动,D正确。2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A.K值有变化,平衡一定移动B.平衡向正反应方向移

3、动时,K值一定增大C.K值不变,平衡不可能移动D.相同条件下,同一个反应其化学方程式的计量数增大到原来的2倍,K值也增大到原来的2倍答案:A解析:K值是温度的函数,K值变化,说明温度发生了改变,则平衡一定发生移动,A正确;若在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于反应正向进行,平衡向右移动,但K值只与温度有关,故K值不变,B错误;增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,有利于正反应的进行,若体系温度不变,则K值不变,但平衡发生移动,C错误;相同条件下,同一个1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

4、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯反应,其化学方程式的计量数增大到原来的2倍,K值应变为原数值的平方,D错误。3.已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其他条件不变,平衡时c(CO2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是()A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小B.在t2时,D点的反应速率:v(逆)>v(正)C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H>0D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1

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6、。有关数据如下:325PCl(g)Cl(g)PCl(g)325初始浓度/(mol·L-1)2.01.00平衡浓度/(mol·L-1)1c20.4c下列判断不正确的是()A.10min内,v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1B.升高温度(T1

7、PCl5的浓度变化量为0.4mol·L,故Cl2的浓度变化量为0.4mol·L,所以v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1,A正确;升高温度(1<2),反应的平衡常数减小,说明正反应TT2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯为放热反应,高温不利于反应向正反应方向移动,PCl3的物质的量变化较小,比值大于1,B错误;平衡时Cl2的浓度为0.6mol·L-1,体积为2L,故Cl2为1.2mol,C正确;平衡后移走2.0molPCl3和1.0mo

8、lCl2,压强减小,平衡逆向移动,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol·L-1,D正确。5.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO(g)+N2(g),已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059,但反应速率极慢。下列说法正确的是()A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气