创新导学案新课标高考化学总复习名师精编检测9电化学基础9-1.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯9-1一、选择题1．(2013课·标Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【解析】根据电化

2、学原理可知，Al为负极，电极反应为：2Al－6e－2Al3＋，银器为正极，电极反应为：3Ag2S＋6e－6Ag＋3S2－，溶液中反应为：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为：2Al＋3Ag2S＋6H2O2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。【答案】B2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法中正确的是()A．外电

3、路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y【解析】外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反；X极失电子，作负极，Y极发生的是还原反应，X极发生的是氧化反应；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。【答案】D3．(2012·建理综福)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动2－C．片刻后甲池中c(S

4、O4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【解析】将K闭合构成闭合回路后，甲、乙构成原电池。饱和硫酸钠溶液为电解质溶液，滤纸为“电解池”。A项，原电池反应为：Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu电极上发生还1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯原反应；B项，电子不能通过电解质溶液；C项，盐桥中Cl－移向甲池，c(SO42－)不变；D项，b点为电解池的阳极，OH－放电，该极区呈酸性，此处滤纸颜色无明显变化。【答案】A4．依据氧

5、化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是()A．电解质溶液Y是CuSO4溶液B．电极X的材料是CuC．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－AgD．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极【解析】由电池反应可知，电解质溶液须为AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。【答案】A5．(2012北·京理综)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()A．

6、该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－HCOOH【解析】电池总反应式为：2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2。负极：－O2↑＋4H＋，2H2O－4e正极：CO2＋2H＋＋2e－HCOOH。A项，能量转换过程是太阳能先转化为电能，再转化为化学能；C项，催化剂a附近生成H＋，酸性增强，催化剂b附近消耗H＋，酸性减弱，故C项错误。【答案】C6．(2014·岛模拟青)瓦斯分析仪(如图甲)

7、工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是()A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2－由电极a流向电极bC．电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－CO2＋2H2OD．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯【解析】电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错

8、；电极b氧气得电子，生成O2－，而电极a需要O2－作为反应物，故O2－由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH4＋4O2－－8e－CO2＋2H2O，C正确；1molO2得4mol电子生成2molO2－，故当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移2mol，D错。【答案】C7．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H