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《人教版高中化学高三化学专讲专练：第8讲铁及其化合物B.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是()A．NaB．FeC．SiD．Cu2．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl33．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)34．下列关于
2、铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥5．[2012·西安模拟]将一浅绿色溶液置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是()A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋B．欲检验该黄色溶液中是否含
3、有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色能力提升6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜7．[2012·台州四校联考]下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A．二氧化锰具有强氧化性，可
4、用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜8．[2012·临沂模拟]A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图K8－3所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,图K8－3A
5、．Fe、Cl2、CuB．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、FeD．Fe、Cl2、Mg9．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶510．下列反应的离子方程式正确的是()A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe
6、3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C．用FeS除去工业废水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋D．0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－11．铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合＋3＋3＋21molCr2O72－废水至少需要加入氧化物(Crx
7、Fe2－xO3·FeO)。处理含amolFeSO4·7H2O。下列结论正确的是()A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝1012．中学化学中几种常见物质的转化关系如图K8－4所示。将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。图K8－4请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________________________________________________________________。(2)A、B、H的
8、化学式：A________、B________、H________。(3)①H2O2分子的电子式为________。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________________________________________________________________。2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：____________
