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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯硫及其化合物(时间:45分分:100分)一、(本共10小,每小5分,共50分。每小只有一个符合目要求)1.魏伯阳在《周易参同契》中汞的描述:“⋯⋯得火,不埃,将欲制之,黄芽根。”里的“黄芽”是指()A.金B.硫C.铜D.铁答案:B解析:液的金属汞,受易成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白性,属于有毒物,但常温下,能和硫反生成硫化汞,从而防止其成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫黄,故B正确。2.“”是物燃生的粒状漂浮物,粒很小(直径小于10-7m),不宜沉降(可漂浮数小甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触
2、,SO2会化SO3,使空气酸度增加,所起的主要作用与下列化中硫酸的作用相同的是()A.胆中加硫酸B.硫酸与木炭共C.乙酸乙与稀硫酸共D.硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”答案:C解析:在化中起催化作用并不改反的,反的催化。胆中加硫酸,硫酸起到吸水作用,使固体由色白色固体,A项错误;硫酸与木炭共,生氧化原反,硫酸起到氧化的作用,B项错误;乙酸乙在稀硫酸作用下水解,硫酸起到催化的作用,与所起的主要作用相同,C正确;硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”,硫酸主要起到脱水和氧化的作用,D。3.下列法正确的是()A.H2、SO2、CO均可用硫酸干燥B.固共价化合物不能,熔融的共价化合物能C.SO2通入化溶液中生成白色
3、沉淀D.酸性氧化物一定是非金属氧化物,因此不能与酸溶液生反1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答案:A解析:浓硫酸具有吸水性,与H2、SO2、CO均不反应,这三种气体均可用浓硫酸干燥,A正确;熔融态的共价化合物中不含自由移动的离子,故不能导电,B错误;SO2与氯化钡溶液不反应,C错误;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,D错误。4.H2S和SO2气体用化学方法鉴别,不能使用下列哪种试剂()A.品红溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.滴有淀粉的碘水答案:B解析:品红溶液遇具有漂白性的SO2会褪色,而遇H2S无明显现象
4、,可以鉴别,A不符合题意;NaOH溶液与H2S和SO2都能发生反应,没有明显的现象,因此无法鉴别,B符合题意;CuSO4溶液与H2S发生反应:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4,产生黑色沉淀,而CuSO4溶液与SO2不能发生反应,因此可以鉴别,C不符合题意;滴有淀粉的碘水呈蓝色,遇SO2发生反应:I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液褪色,遇H2S发生反应:I2+H2SS↓+2HI,溶液褪色并产生淡黄色沉淀,实验现象不同,可以鉴别,D不符合题意。5.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针
5、对上述一系列变化,下列说法不正确的是()A.上述过程中,最终被还原的是NB.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体D.假设通入SO2完全反应,同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1∶1?导学号16980297?答案:D解析:溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,三价铁离子变为亚铁离子,后又被氧化为三价铁离子,所以最终被还原的是N,A项正确;溶液由棕黄色变为浅绿色,说明三价铁的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色,说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子,故硝酸的氧化性强于三价铁,综上所述,氧化性:HNO3>Fe
6、3+>稀硫酸,B项正确;硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系,氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体,C项正确;上述过程中,最终被还原的是N,故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化还原反应,3SO2~2N~2NO,则SO2与产生的NO气体体积比为3∶2,D项错误。6.下列叙述正确的是()①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体,但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成
7、Na2SO3和O2④足量硫单质与64g铜反应,有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.①④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.④⑤⑥答案:B解析:①NaOH溶液吸收空气中的CO2生成Na2CO3,加入盐酸生成CO2,故正确;②浓硫酸能干燥SO2气体,故错误;③过氧化钠具有强氧化性,SO2具有还原性,两者发生氧化还原反应,生成Na2SO4
