广西省2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、最新文档可修改欢迎下载广西柳州市融水中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题相对原子质量：H－1；Ag－108；Cu－64；Mg－24；Zn－65；Cl－35.5Al－27第Ⅰ卷（选择题22小题，每小题2分，共44分）一、选择题（每题只有一个正确选项。把答案填涂在答题卡相应位置）1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是A．铝热反应B．氯化铵与氢氧化钡反应C．酸碱中和反应D．锌片与稀硫酸反应2．下列类型的反应一定可以用来设计原电池的是A．放热反应B．离子反应C．氧化还原反应D．复分解反应3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示

2、A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量4．下图所示原电池的有关叙述正确的是A．电流由铜片流向锌片B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后锌片质量不改变5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A．负极B．正极C．阳极D．阴极6.已知反应2HI(g)==H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为A．576kJB．283kJC．598kJ

3、·D．299kJ7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是A．a为负极、b为正极B．d为阳极、c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加9最新文档可修改欢迎下载D．电解过程中，氯离子浓度不变8．下列说法不正确的是A．需要加热发生的反应不一定是吸热反应B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定D．中和反应和氧化还原反应一定都是放热反应9．根据实验现象判断A、B、C、D四种金属活动性由强到弱的顺序是装置现象金属

4、A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生A．A＞D＞B＞CB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．D＞A＞C＞B10.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是ΔH1ΔH3ΔH4ΔH2ABCDA．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1B．A→D，ΔH＝－ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH311.下列有关电极反应的说法正确的是A．原电池正极和电解池阳极发生还原反应B．原电池正极和电解池阴极发生氧化反应C．原电池负极和

5、电解池阳极发生氧化反应D．原电池负极和电解池阴极发生还原反应12.下列描述中不符合生产实际的是A.电解熔融氧化铝制金属铝B.根据原电池原理生产化学电源C.电解饱和食盐水制金属钠D.电镀法铁上镀锌13.下列说法或表示方法中正确的是A．断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量9最新文档可修改欢迎下载B．由C(石墨)＝C(金刚石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的标准燃烧热ΔH=－571.6kJ·mol-1D．已知H2(g)＋Cl2(g)＝2H

6、Cl(g)△H＝－184.6kJ·mol-1,则35.5gCl2(g)与H2(g)完全反应的焓变为—92.3kJ·mol-114.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.6kJ·mol－1C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O△H=－22.68kJ·mol－

7、1D．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8kJ·mol－115.用石墨作电极电解下列物质的溶液，溶剂水的量保持不变的是A．HClB．NaOHC．CuSO4D．NaCl16.氢氧燃料电池如右图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O＋4OH－4e＝2HOC．总反应方程式为2H＋O＝2HOD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源17.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．防止金属锈蚀常用的方法是在金属表面覆盖保护层B．当镀锡铁制品

8、的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀18.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(