化学：2.3《氧化还原反应》教案+随堂练习(新人教版必修1)

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1、第三节氧化还原反应(第一课时)教学目标：1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育教学重点、难点重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入新知学习知思考交流列举几个氧化

2、反应和还原反应的实例⑴这两类反应的分类标准是什么？⑵得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在中，CuO失去氧的同时，H2得到氧-4-学习辩论组织学生进行小辩论：正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。总结氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。归纳整理投影：从得氧失氧的角度分析⑴氧化反应⑵还原反应⑶氧化剂⑷还原剂⑸氧化还原反应⑴氧化反应：物质得到氧的反

3、应⑵还原反应：物质失去氧的反应⑶氧化剂：提供氧的物质⑷还原剂：接受氧的物质⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应活动探究检查小结人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。分析下列两种炼铜方法的异同。比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。指导学生分析反应前后元素化合价变化情况换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。思考讨论完成教材P30“思考与交流”1.请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？2.是否只有得氧、失氧的反应才是

4、氧化还原反应？检查小结从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。归纳整理投影：从元素化合价升降的角度分析(特征)⑴氧化反应⑵还原反应⑶氧化剂⑷还原剂⑸氧化还原反应⑴氧化反应：所含元素化合价升高的反应⑵还原反应：所含元素化合价降低的反应⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质⑷还原剂：所含元素化合价升高的物质⑸氧化还原反应：有元素化合价升降的反应归纳总结氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元

5、素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。-4-思考讨论下列不属于氧化还原反应的是()预习作业为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31～P32有关内容。板书设计第三节氧化还原反应一、从电子得失的观点分析　　　　二、从化合价升降的观点分析1.氧化反应：　　　　　　　　　　1.氧化反应：2.还原反应：　　　　　　　　　　2.还原反应：3.氧化剂：　　　　　　　　　　　3.氧化剂：4.还原剂：　　　　　　　　　　　4.还原剂：5.氧化还原反应：　　　　　　　　5.氧化还原反应：巩固练习：1.下列反应不属于四种基本反应

6、类型，但属于氧化还原反应的是（　　）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　　　B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2.下列属于氧化还原反应的是（　　）A.CaCO3CaO+CO2↑　　　　B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO24.在下列反应中

7、，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.Na2O＝2NaOHC.H2OH2↑+O2↑D.C+H2OCO+H25.下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（　　）-4-A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑