2021届高考理科综合化学全真模拟卷09（原卷word版）.docx

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1、2021年高考理科综合化学全真模拟卷09(考试时间：50分钟   试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1    C 12  N 14  O 16  Na 23 Mg24Al27P 31  S 32 Cl35.5 Fe56Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析，不合理的是()A．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器

2、，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将2molNO与1molO2充分反应后得到的气体分子数为2NAB．标准状况下，22.4LF2溶于水充分反应后溶液中HF分子数为2NAC．将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NAD．电解精炼铜中，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64gCu转化为Cu2＋9．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NCl3溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NCl3+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3N

3、aCl+3NaOH(NCl3中N显—3价Cl显+1价)下列有关说法正确的是()A．NCl3中所有原子都满足8电子结构B．根据上面化学方程式，生成22.4LNH3时转移电子数目为6NAC．在NaClO2和NCl3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．ClO2可用于净水，其原理与明矾相同10．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将1mL2mol∙L−1的KI溶液与10mL1mol∙L−1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN

4、)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应11．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知，则含的稀溶液与NaOH完全中和，放出的热量B．已知 ，将足量的和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量C．完全燃烧生成液态水放出热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为： D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为12．常温下，下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产

5、生的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-B．的溶液中：K+、AlO、CO、Na+C．c(H＋)=mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、COD．pH=13的溶液中：AlO、Cl-、HCO、SO13．已知反应：2CrO(黄)+2H+=Cr2O(橙)+H2O，设计如图所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有关叙述正确的是()A．CrO生成Cr2O的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得B．电源左侧是正极C．右侧电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．Na+从右侧通过膜进入左侧二、非选择题：共58分，

6、第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（15分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO

7、2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O③有关物质沸点如下表；物质CH3OHHCOOHClO2沸点64.7℃100.8℃11℃请回答：(1)仪器b的名称是___________，在装置中的作用是___________；比较仪器c和d，实验中c的优点是___________。(2)根据反应条件判断制备装置甲中