时化学方程式资料讲解学习.ppt

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1、时化学方程式资料(6)质量分析：在反应前的各物质的质量总和，不包括过量的反应物质量。2．化学方程式(掌握)(1)书写①以________________和____________为依据，使反应前后原子种类和原子数目________；②注意反应条件必不可少；③反应前没有气体和沉淀的需在生成物中标注气体或沉淀符号。质量守恒定律客观事实不变①质的读法：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳；②量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳；③微观读法：每一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子。

2、3．根据化学方程式解题(掌握)理论基础：质量守恒定律。(1)根据化学方程式计算Ⅰ.基本依据：反应物的相对分子质量与真实质量之比等于生成物的相对分子质量与真实质量之比。Ⅱ.一般步骤：①根据题意假设未知量；②写出正确的化学方程式；③求出有关物质间的质量比；④写出比例式；⑤求出未知量；⑥写出答案。Ⅲ.基本类型：①有关纯净物之间的计算；②有关含杂质的计算；③有关多步反应的计算；④有关混合物反应的计算；⑤有关无数据或少数据的计算；⑥有关溶液质量分数的综合计算。(2)根据质量守恒定律解题Ⅰ.原理：质量守恒定律。Ⅱ.解答：常结合微观原理解答，化学反应前后

3、原子种类没有改变，原子数目没有增减。【注意】(1)解题时应明确有关物质间的转化关系。(2)解答时要规范、完整、正确。类型之一　掌握质量守恒定律[2016·衢州]以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；③打开容器，听到了空气进入容器发出的“咝咝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3；④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。(1)根据所学知识判断：锡的燃烧是________变化。

4、(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝_______________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律：_________________________________________________________________________________________________________________________________。化学m4－m2＋m1因为化学反应的过程是原子的重新

5、组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等【解析】将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2.把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4－m2，生成白色物质的质量m3＝m4－m2＋m1。【点悟】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。[2015·嘉兴]有科学家研究发

6、现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。下列关于该反应的说法错误的是()A．属于分解反应B．反应中的最小微粒是分子C．符合质量守恒定律D．为制取氧气提供了新方法B图18－1【解析】化学反应中的最小微粒是原子，化学反应的实质是化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新分子。【点悟】一切化学反应都遵循质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释。化学反应前后分子种类改变，原子种类不变。类型之二　理解化学方程式的意义A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4g氢气与32g氧气

7、完全反应，可以生成36g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变B【解析】该反应方程式表示氢气与氧气在点燃时反应产生水，每4份质量的氢气会和32份质量的氧气完全反应产生36份质量的水，由于化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以在反应前后元素的种类不变，各种元素的原子个数不变，化学变化是有新物质生成的变化，不是物质的简单混合。[2016·长沙]某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化学式是()A．H2OB

8、．Na2CO3C．CaOD．CaCO3【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式生成物中含有的原子种类及原子个数可知X中含有Ca、C和O元素，其原子个数分别