无机化学-13碱金属和碱土金属全解电子教案.ppt

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1、无机化学-13碱金属和碱土金属全解表13-1碱金属元素的一些基本性质为何电离能逐渐降低?从上往下，活泼性逐渐升高还是逐渐降低?电极电势很小，具有强还原性表13-2碱土金属元素的一些基本性质问题：碱金属和碱土金属的氧化物谁的熔点更高，硬度更大Na2O和MgO均为离子晶体，后者中阳离子半径更小，电荷更高，因而离子键能更大，熔点高，硬度大。原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小LiBeNaMgKCaRbSrCsBa原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大第二节碱金属和碱土金属的单质在自然界中的存在海水（NaCl、Mg

2、Cl2、KCl）光卤石(KCl·MgCl·6H2O)。氯化物钠长石(Na[AlSi3O8])钾长石(K[AlSi3O8])锂辉石(Li2·Al2O3·4SiO2)硅酸盐矿明矾(K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)天青石(SrSO4)硫酸盐矿大理石（CaCO3）石灰石(CaCO3)菱镁矿(MgCO3)碳酸盐矿物理性质密度小，容易反应。——钾钠保存于煤油中，锂保存于蜡中。硬度小——用小刀可以切割它们。熔沸点较低——随原子量的增大而降低。导电性强Cs、Rb用于作光电材料。碱金属单

3、质熔点密度较小，硬度大。如镁和铍用于制轻质合金，如镁铝合金和电子合金，用于制造飞机部件，铍铜合金具有强度大，硬度高弹性好等优点。碱土金属的导电性最好的是镁和钙，其它的导电能力较差碱土金属单质BeMgCaSrBa单质的化学性质ⅠA族是最活泼的金属元素，其次是ⅡA族，同族中单质的化学性质由上到下活泼性增强切割一小块钠放在水中，可观察到钠浮在水面上与水激烈反应而来回运动着：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钾可在水面上燃烧呈现紫红色火焰。1、Li反应时由于产物溶解度小而覆盖在金属表面上，使反应缓慢进行。2、Li熔点较高，升华热也大

4、，难活化。如果将金属Li放于水中呢？更剧烈还是温和？与水反应LiNaKCa与水作用2M+2H2O→2MOH+H2(g)思考：将Be、Mg放于水中会发生剧烈化学反应吗？焰色反应4Li＋O2＝2Li2O6Li＋N2＝2Li3N4Na＋O2＝2Na2ONa2O＋CO2＝Na2CO3碱金属在常温下可以与空气中的O2、CO2、水汽等反应碱土金属一般要加热才能进行反应。这是因为它的表面容易生成氧化膜保护层。△3Ca＋N2====Ca3N2△3Mg＋N2===Mg3N2在空气在燃烧时，钠生成过氧化物，钾、铷、铯生成超氧化物与空气反应思考：活泼

5、金属应当如何保存？要避免与空气接触。锂要保存于蜡中，钾、钠、钙等应保存于煤油中。常温下锂可与氮气反应Li2ONa2O2KO2镁带的燃烧(g)H2NH2M(l)2NH2M(s)223+++-+→与液氨作用想一想1、为什么自然界没有游离态的碱金属和碱土金属？它们主要以哪些形式存在？2、碱金属有哪些特殊的物理性质？1、答：因为碱金属和碱土金属是最活泼的金属，它们与空气或水接触时会发生反应，因此它们总是以化合态存在于自然界，主要形式有卤化物，硅酸盐矿，硫酸盐矿和碳酸盐矿。2、碱金属的特殊物理性质：密度小、硬度小、导电性强、容易形成液态合

6、金。3、工业上常用电解方法制备的碱金属和碱土金属有哪些？为什么不用电解法制备金属钾。工业上常用电解的方法制备的碱金属是锂和钠，碱土金属是镁和钙。钾一般不用电解法制备，因为它熔点低，易挥发，生成的K易溶在熔融的KCl中，难于分离，且电解中产生的超氧化物与金属钾会发生爆炸。4、钠不比钾活泼，但工业上可用钠与氯化钾高温反应制备钾，你知道其中原因吗？低温时，反应：Na(l)+KCl(l)——NaCl(l)+K(l)，难进行。温度为900℃时，反应：Na(l)+KCl(l)——NaCl(l)+K(g)，钾成为气体挥发，使平衡向右移动，反应

7、得以进行。氢氧化物碱金属的氢氧化物对皮肤和纤维有强烈的腐蚀作用，所以又称为荷性碱。物理性质碱金属和碱土金属的氢氧化物均为白色固体，吸水容易潮解，溶于水时放热。溶解性mol·l-1LiOHNaOHKOHRbOHCsOH5.326.419.117.925.8Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)28×10-65×10-41.8×10-26.7×10-22×10-1Be(OH)2+NaOH=Na[Be(OH))4]Be(OH)2+2HCl=2NaCl+2H2OBe(OH)2具有两性，而后者没有，利用此可区

8、别问题：如何利用化学方法区别Be(OH)2与Mg(OH)2？(重要)溶解度增大氢氧化物酸碱性判断标准R吸电子能力与离子势有关:ф=Z/r(r以pm为单位）LiOHBe(OH)2NaOHMg(OH)2KOHCa(OH)2RbOHSr(OH)2CsOHBa(OH)2