新人教版必修2-2.3《化学反应的速率和限度》ppt课件二复习进程.ppt

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1、新人教版必修2-2.3《化学反应的速率和限度》ppt课件二有的化学反应进行的慢。较慢较快很慢石油的形成牛奶变质生锈新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。新问题什么是定性？什么是定量？例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度3×108m/s。定性描述定量描述新问题那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？学科链接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动快慢的？用速率来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v＝△s△t一、化

2、学反应速率1.意义：表示化学反应____________的物理量。2．定义：单位时间内____________的减少量或____________的增加量。3．表达式：____________________。4．单位：。生成物浓度进行快慢程度反应物浓度mol/(L·min)或mol/(L·s)有关化学反应速率的简单计算例：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率？ν＝Ct＝5min6mol/L－2mol/L＝0.8mol/(L·min)解：甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器每分钟减少了4molA，乙容

3、器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A．快B．慢C．相等D．无法判断D一个问题为什么化学反应速率有快有慢呢？决定化学反应速率因素是什么？在相同条件下，金属钠、镁、铝分别和酸反应的速率一样吗？影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质化学反应速率还能随我愿吗？外因：外界条件二、影响化学反应速率的因素：我们本节课重点探究的内容如：催化剂、温度、浓度..............内因：反应物本身的性质探究一：催化剂对化学反应速率的影响提出假设：催化剂能使反应速率加快设计方案：原理：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3/MnO21、5%H2O2+Mn

4、O210%H2O2+FeCl33、10%H2O2+MnO210%H2O2+FeCl32、5%H2O2+MnO25%H2O2+FeCl34、30%H2O2+MnO25%H2O2+FeCl3↓↓｝等量的H2O2FeCl3溶液MnO2不同催化剂催化的效果不同探究一：催化剂对化学反应速率的影响温馨提示：1、FeCl3滴加2滴，小半勺MnO22、注意安全，保持安静3、合作学习，记录实验现象实验步骤：↓↓等量的5%H2O22滴FeCl3溶液少量MnO2化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂大量气泡产生,放出大量的热2H2O2==2H

5、2O+O2↑MnO2能加快双氧水分解MnO2大量气泡，没有加入MnO2快2H2O2==2H2O+O2↑FeCl3能加快双氧水分解FeCl3溶液中有少量气泡出现结论：催化剂能加快化学反应速率，不同催化剂催化效果不同规律：催化剂能改变化学反应的速率。加快化学反应的速率，叫正催化剂；减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。不是所有的化学反应都需要催化剂，常见的需要催化剂的反应：合成氨，二氧化硫与氧气反应，氨气的催化氧化............催化剂：具有专一性，高效性，多样性！神奇的催化剂探究二：温度对化学反应速率的影响设计方案：分组实验：提出假设：升高

6、温度使化学反应速率加快5%H2O2热水5%H2O2常温热水冷水↓↓5%H2O2+FeCl3实验2－5现象热水中常温溶液中产生气泡的速率很快溶液中有少量气泡产生化学方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3结论：温度越高，双氧水分解越快结论：对于所有的化学反应，温度越高，反应速率越快.温度升高，是否能加快所有反应的速率呢？思考与交流探究三：浓度对化学反应速率的影响提出假设：浓度越大，反应速率越快结论：浓度越大，反应速率越快实验验证：影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。2、工业合成氨，通常在2×107~5×107Pa的压

7、强下进行。反应物的表面积压强请看下面的例子：二、影响化学反应速率的因素浓度：温度：催化剂：浓度大，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率固体的表面积压强反应物的状态、形成原电池、光波、电磁波、超声波等总结小试牛刀1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是………（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉B2．反应4A(s)＋3B(g)=