2021届高考化学素养提升全突破专题13 “滴定”曲线类图像探究（原卷版）.doc

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1、专题13“滴定”曲线类图像探究——探究中敢于质疑培养创新意识滴定曲线类图像题是近年高考的热点之一，一般包括起始点、水平段、突跃段和过量段等关键信息，主要涉及酸碱中和滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。酸碱中和滴定是中学化学最重要的定量实验之一，其滴定曲线图像不但能直接体现反应过程、反应体积、溶液酸碱性等功能，而且还隐含着考查数形结合、微观粒子与宏观性质相结合思想的功能。1．【2019•新课标Ⅰ】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶

2、液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)2．【2019·武汉市武昌区高三五月调研考试】室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是5/5A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(Na

3、OH)＞20.00mLC．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)酸碱中和滴定曲线图像是近年高考化学高频试题，也是考试大纲对化学学习能力的要求和学科核心素养变化观念与平衡思想、证据推理与模型认识考核的重要载体，此类题试题综合性强，难度较大，涉及微观粒子探析、定性与定量分析、电解质平衡理论、守恒思想及数形结合识图用图能力等，是学生常见的失分“痛点”，试题讲解教学中要强化电解

4、质平衡理论相关知识点，注重图像试题分析方法及解题技巧的提升训练，构建解题模型，提高学生分析问题和解决问题的能力。一、认识辨析曲线突破数形结合问题读图能力是解题的核心，从图像横纵坐标物理量，从数学函数关系分析曲线的形状和走向，结合电解质的相关概念或理论，对试题的题给条件和图像进行深度分析，解决问题。图像主要包括滴定量为横坐标pH为纵坐标的图像、横纵坐标均为对数的图像、二、巧用“四点”突破曲线定性和定量分析问题酸碱中和滴定曲线中的起点、滴定终点、中性点（25℃pH=7）、交点是解题的出发点．起点是未滴定溶液，其pH

5、可确定酸碱溶液的强弱或计算溶液的Kａ／Kｂ；强酸与强碱相互滴定曲线滴定终点与中性点重叠（醋酸Kａ与氨水Kｂ相等，曲线滴定终点与中性点重叠），强（弱）酸与弱（强）碱的滴定，滴定终点与中性点不重叠；任意点中微粒浓度大小比较必须确认溶液中溶质成分及比例，溶液的特性如中性、弱酸酸式根的电离程度与水解程度的大小等。三、变式强化突破解题模型构建问题变式训练是提升学生解题能力的有效方法和途径，能深度检测学生掌握情况，课前预设若干个变式根据学生情况加以选用能达到事半功倍的成效。【典例1】【2019·四川省遂宁市2019·届高三

6、第三次诊断性考试】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是5/5A．酸性:HXc(HY)>c(Y－)>c(H＋)1．[2019·山东省济南市高三5月模拟考试]某温度下，向10mL0.1mol·L−lNaCl溶液和10mL0.1mol·L−l

7、K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L−lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl−)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂2．【2019·湖南省常德市高三第一次模

8、拟考试】已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，Ksp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是5/5A．V0=20.0mL，m=18B．若c[Cu(NO3)2]=0.01mol