2020最全高一化学知识点归纳三篇.doc

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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。2020最全高一化学知识点归纳三篇学好高中化学就要养成总结知识点的好习惯，如果高一的新生还没有开始养成这个习惯，那么初心范文网编辑这次就帮同学们一把。下面就是初心范文网编辑给大家带来的 高一化学知识点总结归纳，希望能帮助到大家！    高一化学知识点总结归纳一　　1、半径　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。　　2、

2、化合价　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。　　④6此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。2020最全高一化学知识点归纳三篇学好高中化学就要养成总结知识点的好习惯，如果高一的新生还没有开始养成这个习惯，那么初心范文网编辑这次就帮同学们一把。下面就是初心范文网编辑给大家带来的 高一化学知识点总结归纳，希望能帮助到大家！    高一化学知识点总结归纳一　　1、半径　　①周期表中原子半径从左下

3、方到右上方减小(稀有气体除外)。　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。　　2、化合价　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。　　④6此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。　　3、分

4、子结构表示方法　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。　　4、键的极性与分子的极性　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。　　⑤6此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们

5、负责传递知识。常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。　　高一化学知识点总结归纳二　　一、物质的分类　　1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。　　2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。　　3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。　　当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。　　4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜

6、，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。　　二、离子反应　　1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。　　2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。　　3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。　　4、强酸(HCl、H2SO

7、4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。　　5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。　　在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。　　6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。　　7、离子方程式正误判断主要含　　①符合事实　　②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)　　③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)　　④配比正确(量的多少比