2008年(宁夏卷)理综化学及答案

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1、2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(宁夏卷)第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质8．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④9．下列说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点

2、和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_B．O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH11．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-7

3、8℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．2513．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是

4、-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-125．（14分）已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;第7页达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）若反应温度升高，M的转

5、化率（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。26．（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号

6、处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。27．（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数

7、据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00　mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择　　　　　　

8、　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；第7页②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。34．[化学——选修化学与技术]（15分）分