第二节溶液组成的定量表示.ppt

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1、课题3　溶质的质　量　分　数第一课时通过预习我知道了：1、什么是溶质的质量分数2、溶质质量分数的计算公式3、关于溶质质量分数题型的简单计算及步骤自主预习目标展示：1．知识与技能：初步理解溶质质量分数的概念；初步掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。2．过程与方法：通过实验、思考问题、习题演练，培养学生分析问题、解决问题的能力。教学重点难点1．教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2．教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系通过预习我知道了：1、什么是溶质的质量分数2、溶质质量分数的计算公式3、关

2、于溶质质量分数题型的简单计算及步骤自主预习在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色深浅比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g溶液的浓度123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g溶液质量×溶液的溶质质量分数(溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量)溶质的质量=溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比表示一定量溶液中含有溶质的多少二、溶质质量分数的意义：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g

3、、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%35.7100190135.71262444%5%26.3%我能行自编自演现有如下数据，根据这些数据你能编制哪些关于质量分数计算的习题？NaCl的质量：24g水的质量：126g氯化钠溶液质量：150g溶质质量分数：16

4、%浓度计算例题例1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数例2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？含食盐：40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：略解：答：略含　水：40g–0.8g=39.2g溶质质量溶液质量=溶液中溶质质量分数的计算类型：1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量例3、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例4

5、、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%浓度计算例题解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%在40g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，分别计算所得溶液中溶质的质量分数。课堂练习课堂小结：课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数=×100%二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分

6、数2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量溶液质量课题3　溶质的质　量　分　数第二课时例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略应用三与溶解度结合的相关计算例2：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，

7、则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%=26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g应用四溶液稀释的相关计算例3：实验室常用5%的过氧化氢溶液制氧气，从市场上买回的过氧化氢溶液质量分数一般为30%。现需要500g质量分数5%的过氧化氢溶液需要30%的工业化溶液多少克？若要制取0.16g氧气需要5%的过氧化氢若要多少克？分析：根据在稀释过程中溶质的质量不变解：稀释类公式：c1×a1%=c2×a

8、2%注：①c1、a1%代表稀释前的溶液质量和质量分数②c2、a2%代表稀释后的溶液质量和质量分数应用五方程式中的相关计算例4：将20g含杂质的锌与100g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应（注：杂质不与硫酸反应）求：①生成氢气的质量为多少；②所用锌的纯度。例5：为测定铜铁合金的中铁的含量，现用20.0g铜铁合金样品与80g稀硫酸做实验。将80g稀硫酸分