水质检测指标.ppt

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1、pH的测定硬度的测定氯离子的测定碱度的测定浊度的测定电导率的测定COD的测定BOD的测定SS的测定原材料分析Ⅰ、pH的测定一、方法原理PH值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。在25℃，溶液中每变化1个PH单位，电位差改变为59.16mV，据此在仪器上直接以PH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。二、仪器1、PH-211PH计2、HI1131B复合酸碱度玻璃电极3、磁力搅拌器4、聚乙烯烧杯三、试剂标准缓冲溶液：PH=4，PH=7水质分析Ⅰ、pH的测定四、步骤1、仪器的校正：二点法

2、：根据测量溶液的酸碱性，选择标准校正溶液PH=4或PH=7。打开电源，先以标准溶液湿润电极。将PH电极及温度探棒前端浸入PH7.01溶液深约4cm，轻微搅动。按下CAL键，将电极放入PH7.01的标准溶液中。直到屏幕出现“READY”字样，按下“CFM”键确认，再按下“CAL”即完成单点校正。二点校正在按下“CFM”键后勿按“CAL”键，并继续以下步骤，用标准溶液（PH4.01）湿润电极后，浸入并轻微搅动。按下▲℃或▼℃键选择欲校正的标准液。直到屏幕出现“READY”字样，按下“CFM”键，完成二点校正程序。拆装或更换电极后进行校正

3、；最少每月固定校正一次。2、水样的测定：将电极安装好，按下ON/OFF键以启动电源。先用蒸馏水认真冲洗PH电极，再用水样冲洗，然后将PH电极和温度探棒前端浸入待测样本深4cm。小心摇动或进行搅拌使其均匀，静置，记录显示的PH和温度数值。以上各PH的测量均需不断的搅拌。水质分析Ⅰ、pH的测定五、注意事项1、电极不得在非水溶液中和强酸、强碱性溶液中使用。2、水样测定前不宜提前打开瓶塞，，以防空气中的CO2溶入或水样中的CO2逸失，影响PH测量的准确性。3、电极表面受到污染，若吸附着无机盐垢，可用温稀盐酸溶解；对钙镁等难溶性结垢，可用ED

4、TA二钠溶液溶解；沾有油污时，可用丙酮清洗。电极处理后，应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用。注意禁用无水乙醇、脱水性洗涤剂处理电极。水质分析Ⅱ、硬度的测定一、方法原理在PH10的条件下，用EDTA溶液络合滴定钙和镁离子。铬黑T作指示剂，与钙和镁生成紫红色或紫色溶液。滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，与指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。二、仪器1、锥形瓶（250ml）2、滴定管（25ml）3、移液管等三、试剂1、缓冲溶液（PH10）2、EDTA二钠标准溶液（≈10mmol/L）3、钙标

5、准溶液（10mmol/L）4、铬黑T指示剂5、三乙醇胺[N（CH2CH2OH）3]水质分析Ⅱ、硬度的测定四、步骤用移液管吸取50.0ml试样于250ml锥形瓶中，加4ml缓冲溶液和3滴铬黑T指示剂溶液（或1滴K-B指示剂溶液）（此时溶液应呈紫红或紫色，其PH值应为10.0±0.1）。立即在不断振摇下，自滴定管中加入EDTA二钠溶液，充分振摇，滴至溶液由紫红色刚好变为蓝色时，即为滴定终点。记录消耗EDTA二钠溶液体积的毫升数。式中：C1—EDTA二钠溶液浓度，mol/LV1—滴定中消耗EDTA二钠溶液的体积，mlV0—水样体积，ml五

6、、注意事项1、开始滴定时速度易稍快，接近终点时应稍慢，并充分振摇，最好每滴间隔2~3s，整个滴定过程应在5min内完成。2、1mmol/L的钙镁总量相当于100.1mg/L以CaCO3表示的硬度。水质分析Ⅲ、氯离子的测定一、方法原理在中性或弱碱性溶液中，以铬酸银为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银，氯离子首先被完全沉淀后，铬酸根才以铬酸银形式沉淀出来，产生砖红色物质，指示氯离子滴定的终点。沉淀滴定反应如下：Ag++Cl-→AgCl↓2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色）二、仪器1、锥形瓶（250m

7、l）2、棕色酸式滴定管（50ml）3、移液管三、试剂1、氯化钠标准溶液(0.0141M)2、硝酸银标准溶液(≈0.0141M)3、铬酸钾指示剂溶液水质分析Ⅲ、氯离子的测定四、步骤取50ml水样或经过预处理的水样（若氯化物含量高，可取适量水样蒸馏水稀释至50ml），置于锥形瓶中。另取一锥形瓶加入50ml蒸馏水作空白试验。加入1ml铬酸钾指示剂溶液，用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀出现即为滴定终点。同时作空白滴定。式中：C—氯化物含量，mg/LV1—蒸馏水消耗硝酸银标准溶液量，mlV2—水样消耗硝酸银标准溶液量，mlM—硝酸银标准溶液浓

8、度，mol/LV—水样体积，ml35.45—氯离子（Cl-）摩尔质量，g/mol水质分析Ⅲ、氯离子的测定五、注意事项1、本法滴定不能在酸性溶液中进行，因在酸性介质中CrO42-会与H+反应而使浓度大大降低，影响等当点Ag2CrO4沉淀