2021年新高考化学最新模拟题分项专题15 化学反应原理综合（原卷版）.doc

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1、专题15化学反应原理综合1．（福建省福州市三中2021届高三质量检测）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。I.从热力学角度研究反应(1)写出CO还原的热化学方程式：___________________________________。(2)关于CO还原的反应，下列说法正确的是______________。A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B.平衡状态时，C.其他条件不变，增大的浓度，CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中，向达到平

2、衡状态的体系中充入，的平衡转化率不变II.的排放主要来自汽车尾气，包含和NO，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下：反应a：反应b：(3)对于反应a，在℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/()01020304050NO1.000.580.400.400.480.4800.210.300.300.360.36①0～10min内，NO的平均反应速率______________②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___(填字母)18/18A.加入一定量的活性炭B.通入一定

3、量的NOC.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂(4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，前，反应b中转化率随着压强增大而增大的原因：______________________________；在时，的体积分数为_________________。2．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）已知镓(Ga)与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。回答下列问题：(1)下列有关镓和镓的化合物说法正确的是___________。A．Ga的失电

4、子能力比Al弱B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液D．一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐(2)已知酸式电离常数：Ka[Al(OH)3]=2×10-11，Ka[Ga(OH)3]=1.4×10-7，向同浓度的NaGaO2和NaAlO2的混合液中通入适量的CO2气体，先析出的沉淀是___________，NaGaO2溶液与CO2反应的离子方程式为___________。(3)已知离子得电子由难到易的顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，电解法提纯粗镓(含Zn、Fe、Cu等杂质)原理如图所示。①

5、电解精炼时，a为电源___________极(填“正”或“负”)，阳极泥的主要成分是___________。②在阴极放电的电极反应式为____________________________________________。18/18(4)氮化镓(GaN)是一种性能优异的第三代半导体材料，制备的化学方程式为2Ga2O+C+4NH34GaN+CO+5H2+H2O制得1molGaN，该反应转移电子为___________mol。3．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）氮氧化物和是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.(1)__

6、_________。(2)在100C时，将与的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，a、b、c三点对应条件下的平衡常数分别表示为、、，则、、的大小关系为_________________________，下列说法正确的是___________(填字母)。A．反应在b点达到平衡状态B．从到逆反应的速率先增大后减小C．a、b、c三点中，c点的转化率最大(3)催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤，在0.1MPa、的恒压容器中测得相关数据如下表：起始原料气体积分数平衡混合气体积分数7%0.18%18/1811%7.86%0%7.0

7、6%82%84.9%该温度下用分压表示的平衡常数(气体分压=总压×物质的量分数)___________(列出计算式)。写出一种能提高平衡转化率的措施_______________________________________。(4)电池以LiBr-AN(乙腈)、液态为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂沉淀生成。①放电时的正极反应式为_______________________________________。②该电池比能量高达300Wh/kg(电池的比能量是指单位质量的电极材料能释放出的最大电能)，该电池比能量高的原因是______________

8、_________________________。4．（福建省莆