常见晶体配位数等.ppt

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1、典型的分子晶体：*非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX*酸：H2SO4，HNO3，H3PO4*部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60*部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10*大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3、常见的原子晶体某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体、Al2O3分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个

2、）干冰的晶体结构图①金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别与4个相邻的C原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4；②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1+4×1/4=2个碳原子；③在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有6×1/12=1/2个C原子，含C-C键数为6×1/6=1；④金刚石的晶胞中含有C原子为8个，内含4个小正四面体，含有C-C键数为16。①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子

3、成键，每个O原子与2个Si原子成键；②晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/12=1/2，拥有的O原子数为6×1/6=1，拥有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。（1）石墨中C原子以sp2杂化；（2）石墨晶体中最小环为六元环，含有C2个，C-C键为3；（3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可导电；

4、（4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。Na+Cl-315624154236每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为。正八面体NaCl晶体中离子的配位数---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构及晶胞构示意图Cs+的配位数为：Cl-的配位数为：88