2013贵阳市中考化学实验题归类.doc

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1、1、在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO。他决定对该反应进行探究。[提出问题]CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO?[实验探究]小胡设计了如图27的实验方案，并进行实验。(1)A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为。(2)B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸。其作用是。(3)E中装入氢氧化钠溶液的作用是。[实验结论]经检验F处的气体为CO。结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。[实验反思](4)有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的

2、优点是。[实验拓展](5)撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为①。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是②。2、某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。(1)将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀无明显现象产生气体①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为。②实验中的H2SO4与NaOH混

3、合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图26所示，反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是(写出两组)。(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42—。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子。3、物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属。请根据23图回答：图23（1）请写出下列反应的化学方程式：①木炭

4、还原氧化铜②一氧化碳还原氧化铁。（2）A、B装置中澄清石灰水的作用是。（3）B装置最右端酒精灯的作用是。（4）在A装置中，当观察到现象时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。4、生活中的部分金属能与稀盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。图24是将溶质质量分数相同的稀盐酸分别加入三种金属时的现象。请根据现象回答下列问题。图24（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（2）写出一个活泼金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应的化学方程式，该反应的基本类型是。（3）小明将一定量的溶质质量分数相同的稀盐酸分别加入镁、锌、铁三种金属中，充分反应后，生成氢气的质量相同。其原因

5、可能是A．金属的质量相同，稀盐酸足量B．镁、锌、铁的质量比为24︰65︰56，稀盐酸足量C．向镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2，三种金属足量D．稀盐酸的质量相同，三种金属足量5、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以学习科学探究的方法。现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为m1g。小明设计了如图25中的装置，请你参与探究。图25【实验目的】探究碳酸钠的化学性质并测定样品中碳酸钠的质量分数。【查阅资料】碳酸钠能与稀硫酸发生反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水。【实验步骤】①关闭止水夹K2，打开止水夹K1。向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B装置的质量

6、增重m2g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊。②关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通。向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）。请回答：（1）实验前需检查装置的。（2）判断样品中含有碳酸钠的实验现象为。（3）样品中碳酸钠的质量分数的表达式为。（4）在整个反应过程中，B装置内发生反应的化学方程式为。【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成有多种情况，其中的一种是只含有氢氧化钠，还有的情况是：。你怎样验证溶质只含有氢氧化钠的这种情况：。6、“对比”是化学研究和学习的基本方法之一。通过对比分析可得出结论，图5掌握知识；通过对比可感受方法的

7、运用，体验学习的快乐。（1）对比图6实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二氧化碳的性质有______________。（2）对比图7实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是________________。（3）对比图8实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素有______________。（4）对比图9中粒子的变化，可得出酸碱中和反应的实质是_____________________。图6图7图8图9硫酸500mL化学式:H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm