河北省2020-2021学年高二化学寒假作业3.doc

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1、可修改寒假作业3一、选择题1．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化2．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向中你认为可行的是（）A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利

2、用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气3．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．烧制陶瓷B．干冰汽化C．粮食酿酒D．使用火药4．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H＝﹣2834.9kJ/mol；②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H＝﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第1页（共4页）可修改B．等质量的O2比

3、O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H＝﹣348.3KJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H＝﹣31.0KJ•mol﹣1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣379.3KJ•mol﹣1B．+317.3KJ•mol﹣1C．﹣332.8KJ•mol﹣1D．﹣317.3KJ•mol﹣1二、填空题6．试回答下列中和热测定的有关问题（1）实验

4、桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”），其原因是．（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/（g•℃），实验起始温度为20℃，终止温度为23.2℃．试计算该反应的中和热△H＝．7．实验题：将V1mL1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液

5、温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2＝50mL）．请按要求填空：（1）该实验表明此反应（填吸收、释放）能量，即：能可以转化为能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度（填高于、低于、等于）22℃；（2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是mol•L﹣1路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第2页（共4页）可修改（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是．（填序号）8．中和热的测定实验（如图）．①量取反应物时，

6、取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）．A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有（填序号）．A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol•L﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第3页（共4页）可修改9．中和热是指酸跟碱

7、发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由

8、是；所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是．路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！第4页（共4页）