海南省2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、可修改海南省三亚华侨学校2020-2021学年高二化学上学期期中试题（试卷满分：100分考试时间：60分钟)第Ⅰ卷选择题（60分）本卷共有20小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。一、单选题1.宇宙中含量最多的元素是(　　)A.氧B.氢C.氮D.硅2.下列叙述正确的是(　　)A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同3．下列叙述正确的是()A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B．铬原子的电子排布式：1s22s22p

2、63s23p64s13d5C．铜原子的外围电子排布式是3d94s2D．氮原子的电子排布图是4．下列能级中轨道数为5的是（）A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级5．下列各组元素中，电负性依次减小的是(　　)A．K、Na、Al　　　　　　　　B．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl6．如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元

3、素7．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是()A.CCl4B.SO2C.NH3D.H2O8．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(　　)①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③　　　　　　　　B．①④⑤C．②③④D．③④⑤9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①可修改D．最高正

4、化合价：④>③＝②>①10．以下能级符号错误的是（）A．5pB．3fC．2sD．4d11．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是()A.HFB.H2OC.NH3D.CH412.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是(　　)A．K+和Na+　　　　　　　B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO13．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化14．某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是()A．N层不含电子B．该元素是硫元素C．L层一定有8个电子D．原子最外层电子数为415．下表是

5、元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A．沸点A2D

6、H三CHD.NH318．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD19．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2　②SiO2　③氦气　④金刚石　⑤NH4Cl　⑥白磷含有上述任意两种作用力的是()A．①②④B．①③⑥C．①⑤⑥D．③④⑤20.下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键可修改C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HCl

7、O3>HClO4第II卷（非选择题)(共40分，每空2分）21．（10分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是__________(填元素符号)。(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图________。(3)元素的第一电离能：③________④(选填“大于”或“小于”)。(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(选填“极性”或“非极性”)。22.（10分）电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2,Na的简化电子排布式可

8、表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N：；16S：；35Br：；26Fe：；29Cu：。23.（10分）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O