河南省2020-2021学年高二化学上学期第八次周考试题.doc

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1、河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高二化学上学期第八次周考试题可用的相对原子质量：H1C12O16He4一．选择题（每题3分，共45分）1.下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D．加入催化剂有利于氨的催化氧化2.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.10g甲烷所含有的电子数目为10NAB.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NAC.电解食盐水若产生2g氢气

2、,则转移的电子数目为2NAD.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA3.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示

3、，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞06．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)10精选试卷可修改欢迎下载。在浓

4、氨水中通入空气，将赤热铂丝插入装有氨水的容器中，引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（）A．上述反应只有在较高温度下才能自发进行B．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能C．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O27．只改变一个条件，下列对图像的解读正确的是（）A．图①说明此反应的正反应是吸热反应B．图②说明NO2的转化率b>a>cC．图③说明反应至15min时，改变的条件是升高温度D．图④说明生成物D一定是气

5、体8．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）△H<0。得到如表中的两组数据：实验编号温度/℃平衡常数/mol-1·L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是（）A．实验1在前6min的平均反应速率υ(SO2)=0.2mol·L-1·min-1B．T1、T2的关系：T1＞T2C．K1、K2的关系：K2＞K1D．x=1.6，y

6、=0.2，t<69.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H22NH3；N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A.反应①和②均为放热反应B.升髙温度，反应①的反应速率减小C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等10．分别向2L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H

7、1、△H2、△H3，下列关系正确的是()A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H310精选试卷可修改欢迎下载11．下列叙述正确的是（）①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．③⑤D．②④12．下列说法正确的是（）①增加水的

8、量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对于反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。④对反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。⑤对于反应3H2(g)＋N2