郑州化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题.docx

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1、郑州化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题一、化学反应速率与化学平衡1．某化学趣小在一次探究中，向草酸溶液中逐滴加入酸性高酸溶液，溶液褪色先慢后快，即反速率由小大。小成此“异常”象展开，猜想造成种象的最可能原因有两种，并此行探究。猜想Ⅰ：此反程放，温度升高，反速率加快；猜想Ⅱ：⋯⋯。（目的）探究草酸与高酸反的速率化“异常”原因（用品）器：管、胶滴管、量筒、匙、玻璃棒等；：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。你根据趣小的探究思路，充完整所缺内容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KM

2、nO4溶液反的离子方程式（2）要完成猜想Ⅰ的，至少需要一种器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要猜想Ⅱ，行要充一种及一种器，分是（4）基于猜想Ⅱ成立，方案行，完成以下表内容。管A管B加入象（褪色）猜想Ⅱ正确2—+2+【答案】（1）5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O（2）温度（3）生成的Mn2+反有催化作用，加快反速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，方案行，完成以下表内容。管A管B加入224溶液、224溶液、1mL2mL0.1mol/LHCO2mL0.1mol/LHCO

3、1mL0.05mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO（s）4实验现象（褪色时褪色较慢褪色较快间）结论猜想Ⅱ正确（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/L酸性KMnO4体积相等即给分。）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生

4、的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2244-+22+2CO+2MnO+6H=10CO↑+2Mn+8HO；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl

5、-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为试管A试管B加入试剂224溶液、224溶液、1mL2mL0.1mol/LHCO2mL0.1mol/LHCO1mL0.05mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性K

6、MnO4，少量MnSO4（s）实验现象（褪色褪色较慢褪色较快时间）结论猜想Ⅱ正确2．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应3＋＋2I－2＋＋I2△H＜0”“2Fe2Fe按下图所示步骤进行了一系列实验。－1的Fe243说明：0.005mol·L溶液颜色接近于无色。(SO)（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是_____________。（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是______________，该实验证明_____________________。（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向________移动（填“正反应

7、方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象___________（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是___________。（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是_______________，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有_______。【答案】反应达平衡状态生成黄色沉淀，溶液颜色变浅反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动逆反应方向不能为实验ⅱ做参照溶液颜色变得比ⅲ更

8、浅加热（加入浓碘水）【解析】【分析】本实验的目的是探讨可逆反应3＋－2＋2Fe＋2I2Fe＋I2△H＜0中浓度对化学平衡的影响。【详解】（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，即反应达化学平衡状态时，才能进行实验Ⅱ；（