备战高考化学备考之化学反应速率与化学平衡压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案解析一.docx

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1、备战高考化学备考之化学反应速率与化学平衡压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案解析(1)一、化学反应速率与化学平衡1．化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限-1224-1选试剂和仪器：0.20mol·L4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、HCO溶液、0.010molL·KMnO量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量V(0.20molL·V（0.010mol·LH2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLT/℃乙KMnO4溶液）/mL①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述实

2、验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________。224224-1[测定HCO·xH2O中x值]已知：M(HCO)=90gmol·①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；-1③用浓度为0.05000molL·的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________________

3、______________________。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。(6)通过上述数据，求得x=____。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。【答案】温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO

4、4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①②探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL，因此a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成COMn2＋，2，本身被还原成根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；（3）酸式滴定

5、管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90ml，滴定后刻度是20.90ml，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90)mL=20.00mL；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL溶液中草酸物质的量为－3×5×100/(2×25)mol=0，.01mol.260÷(90＋20×10×0.0518x)=0.01，解得x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。2．高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMn

6、O4的制备是以二氧化锰(MnO2)为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列问题(1)K2MnO4的制备实验步骤现象或解释①称取2.5gKClO3固体和5.2gKOH不用瓷坩埚的原因是____________。固体置于铁坩埚中，加热熔融②分多次加入3gMnO2固体不一次加入的原因是__________________。(2)KMnO4的制备趁热向K243424全部歧化，判断全部歧化的方MnO溶液中加入1mol/LHPO溶液，直至KMnO法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为____

7、_____________________。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80℃烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是_____________________________。(3)产品分析i.不同pH下产品中KMnO4含量加入H34PO体积／产品质量KMnO4质量KMnO4质量分数mL溶液的pH10.5012.482.352.0587.2312.5011.452.452.1888.9814.5010.892.181.8785.7816.5010.322.281.7576.7518.509.442.091.4870.8

8、1从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的