备战高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类含详细答案.docx

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1、备战高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。已知：ClO33HSO3Cl3SO243H。（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率vCl________mol/Lmin。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小

2、组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度向烧杯中加入10mL0.1mo//L的KClO3溶液和10mL0.3mol/L的升高，反应速率加快NaHSO3溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L的KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液溶液酸性增强加快了化分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的KClO3溶液；向烧杯aⅢ中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只学反应

3、速率烧杯中加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。②方案Ⅱ中的假设为________。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。【答案】0.0025插入温度计生成的Cl加快了化学反应速率生成的SO24加快了化学反应速率将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液反应物浓度降低【解析】【

4、分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内生成氯离子的浓度是0.010mol/L，所以平均反应速率cCl0.010mol/L4min0.0025mol/Lmin；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，

5、则改进措施是将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液；⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。2．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了

6、测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。（2）装置a的作用是________。a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，

7、其目的是___________。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率b、d使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确20.10mL

8、溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色80.4%②空气中的CO与Ba(OH)反应生成BaCO沉淀；BaSO被氧化成BaSO22334【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率