备战高考化学二轮化学反应原理综合考查专项培优易错试卷含答案.docx

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1、备战高考化学二轮化学反应原理综合考查专项培优易错试卷含答案一、化学反应原理综合考查1．铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常数表达式为K=_______________。②碳热还原Al2O3冶铝的部分反应如下：Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g)△H1=akJ/molⅡ.4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s)△H2=bkJ/molⅢ.Al4O4C(s)+A

2、l4C3(s)=8Al(g)+4CO(g)△H3=ckJ/mol反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=__________kJ/mol③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM+、阴离子为AlCl4－、Al27－Cl)作电解质，可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的_____________极(填“正”或“负")相连；工作时，阴极的电极反应式为_______________。(2)真空条件及1173K时，可用铝热还原LiAlO制备金属锂(气态)，写出该反应的化学方程54式：__________________________。(3)用Al、Fe或Al-Fe合金还原

3、脱除水体中的硝态氮(NO3--N)，在45℃，起始c(KNO3-N)为50mg·L-1、维持溶液呈中性并通入Ar等条件下进行脱除实验。结果如图所示(c0为起始浓度、c为剩余浓度)：①纯Al在0~3h时，NO3-几乎没有被脱除，其原因是_______________________；写出3h后NO3-被还原为N2的离子方程式：____________________________。②Al-Fe合金1~2h比纯A13~4h的脱除速率快得多的可能原因是________________。c3(CO)c3(AlCl)4a+b+3c－－－+Al3Li5AlO4+5Al【答案】c(AlCl3)正4Al2C

4、l7+3e=7AlCl4121173K－真空15Li(g)+4Al2O3铝表面的氧化膜仍未被溶解10Al+6NO3+12H2O+6H+45℃32Al-Fe形成原电池能加速电子转移10Al(OH)+3N↑【解析】【分析】(1)①平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；②利用盖斯定律去反应热；③电解精炼时，粗铝作阳极，而阴极上生成Al；(3)②Al、Fe的活泼性不同，在溶液中可以构成原电池，加快反应速率。【详解】(1)①平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体的浓度为定c3(CO)c3(AlCl)值，不出现在表达式中，则平衡常数K=c(AlCl3)；②根据盖

5、斯定律，反应Ⅰ111可得目标反应×+反应Ⅱ×+反应Ⅲ×3124111Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)，则△H=△H1×+△H2×+△H3×kJ/mol31244a+b+3c=kJ/mol；12③电解精炼中，含有杂质的金属作阳极，失去电子，形成离子进入电解质中，在阴极得到电子得到单质，从而完成冶炼过程，因此粗铝与外电源的正极相连；电解质溶液中Al以－、Al2Cl7－的形式存在，在阴极得到电子，生成Al，电极方程式为－－－AlCl44Al2Cl7+3e=7AlCl4+Al；(2)真空条件及1173K时，可用铝热还原LiAlO制备金属锂，Al则转化为AlO，化学方程5423式

6、为3Li541173K23AlO+5Al真空15Li(g)+4AlO；(3)①纯Al在3－几乎没有被脱除，说明几乎没有反应，而在3h后，反应才开0～3h，NO始，可能是由于Al的表面有一层氧化膜，阻止了反应的进行，因此纯Al在0~3h时，NO3-几乎没有被脱除，其原因是铝表面的氧化膜仍未被溶解；Al和NO3－反应，溶液是中性的，产物中Al以Al(OH)3的形式存在，Al的化合价从0升高到＋3价，NO3－中N的化合价从＋5价降低到0价，根据化合价升降守恒，－5：3，再根据电荷守恒和原Al和NO3的系数比为子守恒，可得离子方程式为10Al+6NO3－2+45℃32+12HO+6H10Al(OH)+

7、3N↑；②Al、Fe的活泼性不同，在溶液中可以构成原电池，加快电子转移，加快了反应速率。2．资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。(1)CO2的捕集：①CO2属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若所得溶液pH10，溶液中cHCO3-:cC