备战高考化学化学反应原理综合考查培优练习(含答案)含答案解析.docx

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1、备战高考化学化学反应原理综合考查培优练习(含答案)含答案解析一、化学反应原理综合考查1．消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。I.NO氧化机理已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-110kJ?mol-1T1℃时，将NO和O2按物质的量之比为2：1充入刚性反应容器中(忽略NO2与N2O4的转化)。（1）下列可以作为反应已经到达平衡状态的判断依据的是____。A2v正(O2v逆(NO2)=).B.NO与O的物质的量之比为2：12C.容器内混合气体的密度保持不变D.K不变E.容器内混合气体的颜色保

2、持不变（2）通过现代科学技术动态跟踪反应的进行情况，得到容器内混合气体的压强、平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图1图2所示。则反应2NO(g)+O2(g)212NO(g)在T℃时的平衡常数Kp____B的平衡压强p(B=。[对于气相反应，用某组分)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p?x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。保持其它条件不变，仅改变反应温度为T2T2T1)，在图2中画出容℃(＞器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图_____

3、。II.NO的工业处理（3）H2还原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H1已知在标准状况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫做标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-1-1H1=____。+90kJ?mol、-280kJ?mol。则（4）O33-CaSO联合处理法NO可以先经O氧化，再用CaSO水悬浮液吸收生成的NO，转化为HNO。已知难溶物在3322溶液中并非绝对不溶，同样存在着一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水悬浮液中加入2-对NO___

4、_。Na2SO4溶液能提高SO32的吸收速率，请用平衡移动原理解释其主要原因（5）电化学处理法工业上以多孔石墨为惰性电极，稀硝酸铵溶液为电解质溶液，将NO分别通入阴阳两极，通过电解可以得到浓的硝酸铵溶液。则电解时阳极发生的电极反应为____。【答案】AE008740kJmol-1对于反应.-?32+(aq)+SO32-(aq)，加入Na2442-结合部分Ca2+，使其平衡向CaSO(s)CaSO溶液时，SO2-NO2-2H2-+正反应方向移动，cSO3)增大，吸收34H(的速率增大NO3e+ONO+-=【解

5、析】【分析】【详解】I.（1）在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。A.当2v正(O2)=v逆(NO2)时，说明反应已达平衡态，故A正确；BNO与O2的物质的量之比为2：1时，不能说明该反应反应物的浓度与生成物的浓度不.再改变，故B错误；C.根据质量守恒定律，容器内气体的质量恒定不变，则恒容容器内

6、混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到化学平衡状态，故C错误；D.该反应中平衡常数K只与温度有关，则不能用K不变来判断化学平衡状态，故D错误；E.容器内混合气体的颜色保持不变，则说明反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态，故E正确；综上所述，答案为AE；（2）设容器内二氧化氮与氧气分别为2mol、1mol，达平衡态时，氧气转化了xmol，则可列三段式为：2NO+O2?2NO2起始量(mol)210转化量(mol)2xx2x平衡量(mol)22xx2x平衡时平均摩尔质量为36.8gmol，则

7、有/uuvm2mol30g/mol+1mol32g/mol=36.8g/mol，解得x=0.5，则NO、O22Mn(3-x)mol、NO的物质的量分数分别为0.4、0.2、0.4，同温同体积，根据压强之比等于物质的量之比，有375x，解得a62.5，根据平衡常数公式有3-x，代入=aKp=(0.462.5)20.08；因为该反应为放热反应，升高温度时，反应速率(0.462.5)2(0.262.5)会加快，平衡逆向移动，平均摩尔质量会减小，容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图为008；，故答案为

8、：.；（3）H1=生成物标准摩尔生成焓之和-反应物标准摩尔生成焓之和=-280kJ?mol-1×2-90kJ?mol-1×2=-740kJ?mol-1，故答案为：-740kJ?mol-1；（4）相同条件下，硫酸钙的溶解度小于亚硫酸钙的溶解度，亚硫酸钙可转化为硫酸钙，对于反应CaSO(s)2+aq)+SO2-(aq)，加入Na2SO42-Ca2+3Ca(3溶液时，SO4结合部分，使其平衡向正反应方向移动，c(SO2