备战高考化学化学反应原理综合考查的综合题试题及详细答案.docx

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1、备战高考化学化学反应原理综合考查的综合题试题及详细答案一、化学反应原理综合考查1．过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)?CH3CO3H(aq)+H2O(l)△H=-13.7KJ/mol(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____。(2)利用上述反应制备7609CH3CO3H，放出的热量为____kJ。(3)取质量相等的

2、冰醋酸和50%H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。实验实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)=____g／h（用含m的代数式表示）。②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_________。（写出2条）。(4)SV-

3、1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______【答案】高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解）1370.1m/6解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降温度升高，过氧乙酸分随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快【解析】【分析】（1）

4、过氧乙酸(CH3CO3H)不稳定、易分解，高浓度易爆炸，为了安全市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%(2)利用热化学方程式中各物质的系数代表各物质的物质的量来计算(3)结合图象分析计算【详解】(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是不稳定、易分解，高浓度易爆炸。(2)利用热化学方程式中各物质的系数代表各物质的物质的量来计算。利用上述反应制备760gCH3CO3H，物质的量是10mol,所以放出的热量是方程式中反应热的10倍为137kJ。(3)①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，

5、依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)=0.1②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降。（4）依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快。2．CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列

6、问题：(1)工业上CH4H2O催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：反应Ⅰ：CH4(g)垐?3H2(g)；H1206.4kJmol1H2O(g)噲?CO(g)反应Ⅱ：CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)；H241kJmol1CH4(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是___________________。(2)将1molCH4(g)和1molH2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生

7、反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率v正k正pCH4pH2O，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下k正4.5104kPa1s1，当CH4分解20%时，v正-__________kPa?s1。(3)将CO2和CH4在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0molL1，在一定条件下发生反应：CH4(g)垐?，测得CHCO2(g)噲?2CO(g)2H2(g)4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：①压强P1、P2、P3、P4由小到

8、大的关系为_________。②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作Kp），如果P42MPa，求x点的平衡常数Kp________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。a．升高温度b．增大压强c．保持温度、压强不变，充入Hed．恒温、恒容，再充入1molCO2和1molCH4(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图