备战高考化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合一.docx

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1、备战高考化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合(1)一、铜及其化合物1．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g?mol-1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式___。（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为___。（3）在隔

2、绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一)，写出一个可能的化学反应方程式___。【答案】3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2OCu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O【解析】【分析】浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、B和黑色固体C，常温下B呈液态，且1个B分子含有10个电子，B为水；A和水反应生成的D能和氯化钡反应生成白色沉淀E，E只能为硫酸钡，则A为SO3，

3、D为H2SO4；黑色固体C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑色固体C隔绝空气在1000℃反应生成气体F和红色固体G，G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，所以红色固体G为氧化亚铜，气体F为氧气，红色固体H为铜，蓝色溶液I为硫酸铜，黑色固体C为氧化铜，据此分析解答。【详解】(1)B为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体G为氧化亚铜，Cu2O中+1价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑

4、+7H2O，故答案为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；(3)根据上述分析，A为SO3，B为水，C为氧化铜，D为H2SO4，E为硫酸钡，F为氧气，G氧化，H，I硫酸。23.3g白色沉淀E(硫酸)的物的量23.3gn==0.1mol，浅色X中n(Cu)=0.4mol，n(S)=0.1mol，n(CuO)∶n(SO3)=1∶4，233g/mol含四种元素，不含晶水，化学式：Cu4m44m4(OH)SO，Cu(OH)SOmm=6，符合M(X)＜908g?mol-1，反4CuO+SO3↑+H2O↑，根据氧元素守恒得：2流程：X在隔空气、570℃温度下加Cu4(OH)6

5、SO44CuO+SO3↑+3H2O↑，故答案：Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑；(4)空气的主要成分氧气、氮气，黑色固体C氧化，与氨气反生成氮气，气体丙氮气、(0价)或氧化(铜为+1价)和水，色固体或氧化，反的化学方程式可能：3CuO+2NH3223222N+3Cu+3HO或3CuO+2NHN+3CuO+3HO，故答案：3CuO+2NHN+3Cu+3HO或3CuO+2NHN+3CuO+3HO。3223222【点睛】本的易点和点X的确定，要注意根据流程确定X所含元素及其物的量，合M(X)＜908g?mol-1确定，本的另一个注意点(4)，要注意色固体或氧化，甚至可以或氧化的

6、混合物。2．我国很早就使用青器，由于久，其表面有一“”，“”俗称“”，是和空气中的水蒸气、CO2、O2作用生的，化学式[Cu2(OH)2CO3]，“”能跟酸反生成、CO2和H2O。某同学利用以下反了“铜→铜绿→⋯⋯→铜”的化。（1）从物分准看，“铜绿”属于___（填字母）。A．酸B．碱C．D．氧化物（2）写出与酸反的离子方程式：___。（3）上述化程中属于氧化原反的是___（填序号）（4）在受可直接分解生成物B、CO2和水，其分解的化学方程式___。【答案】CCu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O①⑤Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O【解析】【解】(1

7、)、Cu2(OH)2CO3中含有金属阳离子和酸根离子，属于，故C；(2)、与酸反的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；(3)、反①中元素从0价升高+2价，反⑤中元素从+2价降低0价，其他反元素化合价无化，因此，上述化程中属于氧化原反的是①⑤，故答案①⑤；(4)、受分解生成氧化、二氧化碳和水，化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+CO↑+H2O。3．孔雀石