备战高考化学化学能与电能的综合题试题含答案一.docx

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1、备战高考化学化学能与电能的综合题试题含答案(1)一、化学能与电能-11．研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2mol·LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验试剂A实验现象序号1-12铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出0.2molL·CuCl溶液-14开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表20.2molL·CuSO溶液，再加入一定质量的NaCl固体面有气泡产生，并有红色固体析出3-14铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体2mo

2、lL·CuSO溶液4-1溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐2molL·CuCl2色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________g。（3）实验3的目的是_________。（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。①A极的电极材料是_________。②能证

3、明该反应发生的实验现象是_________。（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl溶液沉淀溶解，形成褐色溶液3iii向i所得溶液中加入－1CuCl2溶液溶液由无色变为褐色2molL·查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。②为确

4、证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。（6）上述实验说明，铝和CuSO溶液、CuCl溶液的反应现象与_________有关。42【答案】3Cu2++2Al2Al3++3Cu0.117证明增大44CuSO溶液的浓度能够使Al和CuSO的反应发生金属铜电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成Al3+、Cu2+取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等【解析】(1)实验1中，铝与氯化铜反应置换出铜，反应的离子方程式为3Cu2++2Al=2Al3++3Cu，故答案为3Cu2++2Al

5、=2Al3++3Cu；(2)实验1-)=0.005L×-1-中n(Cl0.2molL×·2=0.002mol，实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为0.002mol×58.5g/mol=0.117g，故答案为0.117；(3)实验3与原实验相比，增大了硫酸铜溶液的浓度，铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体，说明增大CuSO溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生，故答案为证明增大4CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生；(4)①Cu+CuCl2=2CuCl反应中铜被氧化，铜应该做负

6、极，CuCl2被还原，在正极放电，因此A极为负极，选用铜作负极，故答案为铜；②构成原电池后，铜溶解进入溶液，与溶液中的氯离子反应生成白色沉淀，正极铜离子被还原，也生成白色沉淀，电流计指针偏转，故答案为电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成；(5)①由上述实验ii及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是2－与[CuCl]Al3+、Cu2+作用的结果，故答案为Al3+、Cu2+；②根据信息知，取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀可以确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2－，故答案为取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀]释，观察是否出现

7、白色沉淀；(6)根据实验1和2、2和3、1和4中所用试剂的种类和浓度以及实验现象可知，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等有关，故答案为铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。2．某实验小组对FeCl3233分别与NaSO、NaHSO的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂X实验现象NaSO闭合开关后灵敏电流计指I溶液（pH≈923针发生偏转NaHSO3闭合开关后灵敏电流计指II溶液（pH≈5）针未发生偏转(1)怎样配制FeCl溶液？3_________________________________________

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