备战高考化学《铁及其化合物推断题的综合》专项训练含答案一.docx

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1、备战高考化学《铁及其化合物推断题的综合》专项训练含答案(1)一、铁及其化合物1.印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如图。请回答:(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。(2)上述各池中,没有发生化学变化的是__池。(3)由置换池中得到固体的操作名称是__。(4)置换池中发生反应的离子方程式有__。(5)请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案:__。(6)向再生池中通入Cl2也可以使废液再生,相比Cl

2、2,用双氧水的优点是__。【答案】Cu+2FeCl3+2+、Fe+Cu2+2+3=CuCl2+2FeCl2沉降过滤Fe+2Fe=3Fe=Fe+Cu用盐酸溶解固体中的Fe,过滤后得到Cu,并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境【解析】【分析】腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上,发生反应为:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子,再生池中主要指通入过氧化氢氧化生成FeCl3,循环利用。FeCl2,【详解】(1)腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为:Cu

3、+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;(2)腐蚀池中发生:Cu+2FeCl=CuCl+2FeCl;置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反322应生成亚铁离子,再生池中过氧化氢氧化FeCl2,没有发生化学变化的是沉降池;(3)置换池中铁粉置换出铜,固液分离的操作为过滤;(4)置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子,其离子反应方程式:3+2+2+2+Fe+2Fe=3Fe、Fe+Cu=Fe+Cu;(5)根据金属活动性顺序表可知,铁能与稀盐酸发生反应,而铜不与稀盐酸反应,所以用盐酸溶解固体中的Fe,过滤后得到Cu,并将滤液加入再生池;(6)Cl

4、2有毒,污染环境,需要尾气处理,加双氧水氧化后生成水,避免有毒气体污染环境,故答案为:避免有毒气体污染环境。2.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_____________、B___________、C______________、F_____________、H____________、乙______________(2)写出下列反应化学方程式:反应①_______________________

5、__________________________反应⑤_________________________________________________反应⑥_________________________________________________【答案】NaAlFeFeCl2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe(OH)3Cl2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】【分析】【详解】金属单质A的焰色为黄色,则A为Na;反应①为Na与水反应生成NaOH和H2,则物质D为NaOH,气体为H

6、22,则金属B为Al;黄绿色气体为2;金属B与NaOH反应生成HCl,反应②为H2与Cl2化合成HCl,则气体丙为HCl,物质E为盐酸;金属C与盐酸反应生成F,F与Cl2反应生成物质G,G与NaOH反应得红棕色沉淀,则金属2,G为C为Fe,F为FeClFeCl3;(1)A、B、C、F、H、乙的化学式依次为Na、Al、Fe、FeCl232、Fe(OH)、Cl。(2)反应①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反应⑤的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3;反应⑥的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。3.铁

7、的氧化物成分不一样,性质也不一样,H2还原Fe2O3,发现温度不同,产物也不同。(1)往产物中滴加盐酸,观察到有气泡产生,生成气泡主要成分的电子式是________。(2)再滴加KSCN溶液,可观察到________,所得溶液中一定含有的铁的化合价是________。【答案】H∶H无明显变化+2【解析】【分析】(1)产物中滴加盐酸,观察到有气泡产生,说明产生中含有Fe,所以气体成分为H2;(2)再滴加KSCN溶液,没有出现血红色现象,产物中有过量的铁,铁能还原Fe3+,所得溶液中一定含有Fe2+。【详解】(1)产物中滴加盐酸,铁的氧化物首先与盐

8、酸反应,生成相应的铁的氯化物和水,若生成Fe3+,则会被Fe还原为Fe2+。观察

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