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时间:2021-01-04
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1、备战高考化学《硅及其化合物推断题的综合》专项训练及答案解析一、硅及其化合物1.如图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后,产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答:①OA段曲线所表示的化学反应方程式:_________,A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为________。②B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号),将B处生成的溶液煮沸,可见到的现象是_____________。【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O1∶1
2、Ca2+HCO3—溶液变浑浊(或产生白色沉淀)【解析】【分析】二氧化碳与氢氧化钙饱和溶液的反应与二氧化碳的量有关,少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙,反应的化学方程式为2CO2232+Ca(OH)=Ca(HCO),由图可知OA段随着CO23A点达到沉淀最大值,AB2通入CaCO的量逐渐增大,段随CO的通入,生成的CaCO3不断溶解转化为Ca(HCO3)2,B点CaCO3全溶解,溶液又变得澄清。【详解】①由图可知OA段随着CO2通
3、入CaCO3的量逐渐增大,A点达到沉淀最大值,则OA段发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,由方程式可知A点处已参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的物质的量比为1:1,故答案为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;1:1;②由图可知AB段随CO2的通入,生成的CaCO3不断溶解,发生的反应为二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,则溶液中存在的浓度较大的两种离子是钙离子和碳酸氢根离子;将碳酸氢钙溶液煮沸,碳酸氢钙受热分解生成难溶的碳酸钙、二氧化碳和水,则可见到的现
4、象是澄清溶液变浑浊,故答案为:Ca2+;HCO3—;溶液变浑浊(或产生白色沉淀)。【点睛】明确碳酸的正盐与过量的CO2反应时生成碳酸氢盐、碳酸氢盐与碱反应时生成碳酸的正盐和水、碳酸氢盐在加热条件下生成碳酸正盐、水和CO2是解答关键。2.在下列物质的转化关系中,A是一种固体单质,且常作半导体材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。据此填写:(1)B的化学式是____________,目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。(3)A和a
5、溶液反应的离子方程式是_____________________。(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。【答案】SiO2SiO2--+H2O=SiO32-+2H2↑制光导纤维+2OH=SiO32-+H2OSi2OH+SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】【分析】A是一种固体单质,且常作半导体材料,则A是Si,所以B为SiO2,由图中转化关系可知E为H2SiO3,a为NaOH,C为Na2SiO3,D为H2O,由于F是最轻的气体单质,则F为H2。【详解】A是一种固体单质,且常作半导体材料,则A是
6、Si,所以B为SiO,由图中转化关系可知2E为HSiO,a为NaOH,C为NaSiO,D为HO,由于F是最轻的气体单质,则F为H,232322(1)B的化学式是SiO2,目前在现代通迅方面B已被用作光导纤维主要原料;(2)B和a溶液反应的离子方程式是SiO2-32-+H2+2OH=SiOO;(3)A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH-+H232-+2H2O=SiO↑;(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32-+2H+23↓。=HSiO3.X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W为单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件
7、)。(1)若X的摩尔质量是W的2倍,工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑色固体,则Y的化学式________________。(2)若固体W是紫红色,且向溶液Z中滴入氯水,再滴入2滴KSCN溶液,溶液呈血红色。则写出X+Y=Z+W的离子方程式__________________________。(3)若晶体W是一种重要的半导体材料,实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。【答案】CO22+2+2232Fe+Cu=Fe+C
8、uSiO+2NaOH=NaSiO+HO【解析】(1)X、W为单质,Y、Z为化合物,W为黑色固体,应为C单质,X的摩尔质量是W的2倍,Z可作优质的耐高温材料,X为Mg,Z为MgO,Y为CO2。(2)向溶液Z中
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