高考化学易错题精选-铜及其化合物推断题练习题及答案一.docx

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1、高考化学易错题精选-铜及其化合物推断题练习题及答案(1)一、铜及其化合物1.下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:(1)D的化学式为__;F的结构式为__。(2)A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。(4)B和C反应的化学方程式为__。(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程

2、式:__。【答案】NON≡N硝酸3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O加热2+-+2-3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O2Cu+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+SO4【解析】【分析】E为红色金属单质,应为Cu,则C为CuO,B为具有刺激性气味的气体,应为NH3,可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,生成的气体单质F为N2,可与氧气在放电条件下反应生成NO,则A为O2,D为NO,G为HNO3,H为Cu(NO3)2,I为Cu(OH)2,J为CuCl2,J、K是同种金属的不同氯化物,

3、K为白色沉淀,则K应为CuCl,据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知D为NO,F为N2,结构式为N≡N;(2)O2与NH3发生催化氧化生成NO和水,NO被氧化生成NO2,溶于水生成硝酸,因此O2与NH3发生催化氧化生成NO是工业生成硝酸的重要反应之一;3+3-2+2O;(3)G为HNO,稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4H(4)B为NH,可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,反应的方程式为33CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O;222+-22+42-。(5)SO还原C

4、uCl生成CuCl的离子方程式为2Cu+2Cl+SO+2HO=2CuCl↓+4H+SO2.化学反应多姿多彩,其中的颜色多种多样,试根据图中框图,按要求填写下列问题(1)A的名称是______________,B的化学式是_________。(2)反应①的化学方程式________________________;反应②的离子方程式_____________________________;B和氯气的化学方程式____________________________。【答案】(1)氧化铁;Fe(2)Fe2322+2+;2Fe+3Cl

5、23O+3CO2Fe+3CO;Fe+Cu=Cu+Fe2FeCl【解析】【分析】【详解】试题分析:红棕色粉末A为氧化铁,在高温下被一氧化碳还原,生成黑色粉末B为铁,与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜,铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。(1)根据上述分析,A是氧化铁,B是铁,故答案为氧化铁;Fe;(2)反应①的化学方程式为Fe23223O+3CO2Fe+3CO,故答案为FeO+3CO2Fe+3CO;反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故答案为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22Fe

6、Cl3,故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。考点:考查了无机推断的相关知识。3.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。(1)请同学们写出该反应方程式_______________________________________;(2)其中______为还原剂,浓硫酸表现的性质__________(酸性、强氧化性、强氧化性和酸性);(3)当【答案】3molCu参加反应,转移的电子数为_____________。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu(或铜)强氧化性和酸性6NA×24(或3.61210)【解析】【

7、详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、SO2和水,该反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,Cu元素化合价升高,则Cu发生氧化反应,是还原剂,而S元素部分化合价+6价降为+4价,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性;(3)反应中Cu从0价升高为+2价,则当3molCu参加反应,转移电子的物质的量为3mol×2=6mol,数目为6NA。4.铜锌银精矿化学成分如下:元素CuZnAgSFePb元素质量17.6018.300.14633.

8、1518.177.86分数/%利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下:回答下列问题:(l)“气体A”为____(填化学式),“浸渣”中主要为硫酸铅和____(填化学式)。(2)“沉铜”得到CuCl固体,目的是____________。22(3)“氧

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