高中化学第三节化学能转化为电能电池每课一练1(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第三节化学能转化为电能——电池每课一练（鲁科版）【题1】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）－A.CH3OH(g)+O2(g)===H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2eB.O2(g)+4H+－(aq)+4e===2H2O(l)+－-C.CH3OH(g)+H2O(l)===CO2(g)+6H(aq)+6e－－D.O2(g)+2H2O(l)+4e===4OH【题2】.如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一

2、情况的是（）A.a是锌，b是铜c是硫酸溶液B.a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C.a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D.a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液【题3】下列各反应中，属于原电池反应的是（）A.氧化铝膜被破坏后，金属铝被迅速氧化B.白铁镀锌层破坏后，还能阻止铁被氧化C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D.铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快【题4】某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加。则可能是下列情况中的（）A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为C

3、uSO4溶液D.X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液【题5】埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中【题6】为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将四根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的四个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述正确的是（）A.实验结束时，铁钉d几乎没有被腐蚀B.实验结束时，装置1、2、3左侧的液面会下降－－C.装置3中铜丝表面的电极反应为：4OH===O2↑+2

4、H2O+4eD.实验结束时，铁钉a腐蚀最严重【题7】镍镉可充电电池可以发生如下反应：充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是（）A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2【题8】下列关于金属腐蚀的说法不正确的是1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A.金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M+nH2O==M(OH)n+n/2H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M→Mn++ne－C.金属的电化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学

5、腐蚀主要是吸氧腐蚀【题9】家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是（）A.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2C.正极反应：2H2O+O2+4e－→4OH－D.负极反应：Fe→Fe3++3e－【题10】下列事实不能用原电池原理解释的是（）A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.镀锌铁比镀锡铁更耐用【题11】我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生

6、电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）－－A.正极反应式为：2H2O+O2+4e→4OHB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用【题12】据报道，锌电池也可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2==2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气。下列叙述中正确的是（）A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn→Zn2+－+2eC.正极发生氧化反应D.电解质溶液肯定不是强酸溶液【题13】由A、B、C

7、、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：装置稀硫酸CuSO4溶液稀硫酸现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式4种金属活动性由强到弱的顺序【拓展提高】【题14】电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极－－－－反应是：Zn+2OH==ZnO+H2O+2eAg2O+H2O+2e==2Ag+2OH总反应式为：Zn+Ag2O==2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推